Question

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是

 

．
（2）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

 

（填写物质序号）．
（3）在t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t₁℃时，析出晶体最多的是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据物质的溶解度判断，一定量溶质加入一定量溶剂中，充分溶解后溶质及所得溶液的质量；
（2）依据溶解度曲线，相同温度下物质溶解度大小的比较；
（3）根据物质的溶解度受温度影响，分析三种物质的饱和溶液降温后溶液的变化．

解答：解
（1）由溶解度曲线可知，t₂℃时a物质的溶解度为50g，所以此时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，只有25g物质a被溶解，所得溶液的质量=50g+25g=75g，形成的溶液中溶质的质量分数是：

25g

75g

×100%=33.3%；故答案为：33.3%；
（2）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度曲线中，a物质的曲线处于上方，c物质的曲线处于下方，三种物质的溶解度按由小到大的顺序为c＜b＜a．故填C＜b＜a；
（3）a、b、c三种物质的饱和溶液同时由t₂℃降温至t₁℃，c物质的溶解度随温度降低而增大，降温不能析出晶体；而a、b两物质的溶解度都随温度降低而减小，都能析出晶体．由于在t₂℃时a、c两物质的饱和溶液质量相同，所以降温析出晶体的多少可通过比较两物质t₂℃和t₁℃时溶解度的差值来判断．因为a物质两温度下的溶解度差值大，所以降温析出晶体多．
故填a．
故答案为：（1）33.3%；（2）c＜b＜a；（3）a．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．