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    【题目】某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。

    探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应。

    【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH。

    测定某NaOH溶液的pH，pH大于7。将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确： ，理由 。经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。

    结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量。

    【方案2】借助于无色酚酞试液。

    【药品仪器】

    ①取 （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；

    ②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；

    ③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。

    【思考拓展】

    （1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是： ；

    （2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量。

    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：

    实验方案

    实验步骤

    现 象

    结 论

    ①

    取样，加入适量的AgNO3溶液

    出现白色沉淀

    稀盐酸过量

    ②

    取样，加入几滴紫色石蕊试液

    溶液变红

    稀盐酸过量

    ③

    取样，加入少量铁粉

    稀盐酸过量

    方案③中反应的化学方程式 。上述设计方案中，不正确的是 （填“①”、“②”或“③”），错误的原因是 。

    请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是 。

    （3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质。下图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是 结合生成水。

    【答案】【探究Ⅰ】

    【方案1】不正确，理由：滴加的盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，同样会使溶液碱性减弱，pH减小。

    【方案2】①A

    【思考拓展】（1）取②中溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀。（其它合理的也可）

    （2）黑色固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色；（答到一点也可） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ;

    ① 氯化钠溶液中也含Cl-，与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀 加入氧化铜或碳酸钠溶液（合理即可）氢离子和氢氧根离子结合成水。（3）氢离子和氢氧根离子结合成水。

    【解析】

    试题解析∶由题中信息知，【方案1】不正确，理由：滴加的盐酸中含水，加入后使NaOH溶

    变稀，同样会使溶液碱性减弱，pH减小。【方案2】①A【思考拓展】（1）不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是取②中溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀。（2）黑色固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色；（答到一点也可） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

    ①氯化钠溶液中也含Cl-，与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀加入氧化铜或碳酸钠溶液。（3）氢离子和氢氧根离子结合成水。

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