Question

【题目】水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．

（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是变化（填写“物理”或“化学”）；
（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为 ， K2FeO4中Fe元素的化合价为 ．
（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2 ， KOH，K2SO4 ， HNO3 ， 用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：

	石蕊试液	氯化钡溶液
甲车间	变蓝色	产生白色沉淀
乙车间	变红色	无明显现象

则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的 ， 工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式 ， 若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是（填写物质名称）．

Answer 1

【答案】
（1）物理
（2）KCl；+6
（3）KOH，K2SO4；KNO3+KOH═KNO3+H2O；KNO3
【解析】解：（1）如图方法获得淡水是水的蒸发获取的，发生的是物理变化，故填：物理；（2）2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前含有12个Fe原子，16个H原子，16个O原子，6个Cl原子，反应后含有6个K原子，16个H原子，16个O原子，故6X中含有6个K原子，6个C磷原子，故X的化学式为KCl，K2FeO4中钾元素的化合价为+1，O元素的化合价为﹣2，设Fe元素的化合价为x，则有：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0．x=+6，故填：KCl，+6．（3）

	石蕊试液	氯化钡溶液
甲车间	变蓝色	产生白色沉淀
乙车间	变红色	无明显现象

根据表格提供的知识，甲车间能使石蕊试液变蓝，故甲车间的废液呈碱性，氢氧化钾呈碱性，故甲中含有氢氧化钾，乙中含有硝酸，由于氯化钡能与硫酸钾反应产生沉淀，故甲中含有硫酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应产生沉淀，故硝酸钡来自乙车间，故甲车间产生的污水含有上述四种物质中的KOH、K2SO4 ， 发生反应的中和反应的化学方程式 KNO3+KOH═KNO3+H2O，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是KNO3 ， 故填：KNO3+KOH═KNO3+H2O，KNO3 ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．