用下图提供的装置与试剂.组装一套用CO还原CuO的实验装置.并回答问题． (1) 实验时气体按图示从左向右移动.则这套装置的连接顺序是: (2) B中发生反应的化学方程式为． (3) 实验后怎样处理气球中的尾气 .发生反应的化学方程式为． (4) 贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水.然后用排水法通入收集的．收集时.应从接口处进气, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

利用下面提供的仪器或装置完成实验室制取气体的实践与研究．

（1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过氧化氢溶液俗称“双氧水”，具有强氧化性．贮运过氧化氢的试剂箱上最适合粘贴的一张标识是

C

（从下图中选填字母序号）．

（2）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气．
①要收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为（由气体发生装置开始）

AFE或BFE

（选填字母A～E）；反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

；
②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO₂的反应容器中”，优点是

能获得平稳的氧气流

；
③MnO₂可以连续反应使用，理由是

MnO₂是催化剂

；
（3）硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．试回答：
①实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

；
②制取硫化氢气体的发生装置可以选用

A或B

，若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为

a

，原因是

密度比空气大

；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置F，F中所盛的试剂应该是

紫色石蕊试液

，现象是

变红色

；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置G吸收，G中的试剂应该为

氢氧化钠溶液

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题．

（1）写出A装置中标号仪器的名称

分液漏斗

．
（2 ）若用加热高锰酸钾来制取氧气的发生装置可选择装置

B

（填字母编号），该装置还少了

棉花团

；其化学方程式为：

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

.

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；
（3）实验室常用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸（H₂SO₄）在常温下反应制硫化氢气体（硫元素的化合价为正二价）和硫酸亚铁（FeSO₄）．硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，易溶于水．
①试写出实验室制取硫化氢气体的化学反应的化学方程式：

FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄

．
②制取硫化氢时，发生装置应选用如图所示的装置（填代号，下同

）A

；收集硫化氢气体时，可选用

D

装置．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持

乙

（填“甲”、“乙”）观点，理由是

钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）

．
（2）CaH₂中氢元素的化合价是

-1

，写出CaH₂与水反应的化学方程式

CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑

；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是

固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能

；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；

，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是

除去氢气中混有的水蒸气

，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：

②

（填①或②），现象是

无水硫酸铜不变色

．
（5）制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成．你认为是否正确

否

（填“是”或“否”）；原因是

因为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑也能呈现相同的现象

．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在

B

即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是

①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败

，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应

因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B

．

（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是

91.30%

．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具

不能

（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏

偏低

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳

具有的性质。

（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需

满足、。

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

【查阅资料】1．在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应。

　　　　 2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

【实验步骤】①检查整套装置的气密性； ②把相关的试剂放入对应的仪器内；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

注意：大理石与稀盐酸制取的CO₂还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

【实验现象】

①带火星的木条复燃； ②无水硫酸铜没有变蓝色； ③饱和的澄清石灰水变浑浊。

【实验分析】①B装置内盛放的试剂是；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是，也可能是空气中的CO₂与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊。

【实验结论】①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是　　　。

②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式　　。

【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na₂CO₃的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na₂CO₃的质量分数。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。

（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳

具有的性质。

（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需

满足、。

【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？

【查阅资料】1．在常温下Na₂O₂与CO₂、H₂O均能发生化学反应。

　　　　 2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。

【实验步骤】①检查整套装置的气密性； ②把相关的试剂放入对应的仪器内；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

注意：大理石与稀盐酸制取的CO₂还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

【实验现象】

①带火星的木条复燃； ②无水硫酸铜没有变蓝色； ③饱和的澄清石灰水变浑浊。

【实验分析】①B装置内盛放的试剂是；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是，也可能是空气中的CO₂与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊。

【实验结论】①Na₂O₂和CO₂反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。

②Na₂O₂和CO₂反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。

【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na₂CO₃，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是　　　。

②写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式　　。

【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na₂CO₃的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na₂CO₃的质量分数。

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学

(1)	bca(cba)
(2)	CuO＋CO＝Cu＋CO₂
(3)	燃烧掉,2CO＋O₂＝2CO₂
(4)	e,d