练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    20．10g纯度为65%的锌粒与足量稀硫酸反应，生成H2的质量为多少？

    分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由锌粒的质量、纯度，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量即可．

    解答 解：设生成H2的质量为x，
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65              2
    10g×65%        x
    $\frac{65}{2}=\frac{10g×65%}{x}$      x=0.2g
    答：生成H2的质量为0.2g．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A稀释浓硫酸将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
    B鉴别氮气和氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，若 复燃是氧气
    C检测烧碱溶液、澄清石灰水的酸 碱度滴到红色石蕊试纸上，观察颜色变化
    D除去NaCl固体中少量Na2CO3杂质加足量稀盐酸后，蒸发结晶
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．恰好中和时溶液温度达到最高点
    C．恰好中和时消耗硫酸的质量是m g
    D．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T℃

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式书写正确、符合题意且属于基本反应类型的是（　　）
    A．用火碱溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    B．植物的光合作用C6H12O6+6O2 $→_{光照}^{叶绿素}$6CO2+6H2O
    C．碳酸饮料中碳酸的形成原理CO2+H2O═H2CO3
    D．利用一氧化碳的还原性得到金属铁2Fe2O3+3CO═4Fe+3CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
    甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于表：
    物质甲乙丙丁图例：
    化学式H2OC？H2
    微观示意图   ？
    （1）请你画出丁物质的微观示意图；
    （2）构成甲物质的粒子是水分子；
    （3）四种物质中属于氧化物的是CO、H2O（填化学式），请你从微观角度描述判断的依据：均由同种分子构成，且分子又都是由氧原子和另一种原子构成的．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．向硝酸银溶液中加入一定量的铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤渣．
    （1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．则滤液中一定含有的溶质为Zn（NO3）2（填化学式）；
    （2）若滤液显蓝色，此时滤渣中一定含有的物质是Ag（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．小华想配制溶质的质量分数为8.3%的氢氧化钠溶液来测定稀盐酸中溶质的质量分数． 
    （1）小华要配制100g的NaOH溶液，问需要NaOH固体8.3g，水91.7g．配制该溶液所需的仪器有药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒．
    （2）他取上述NaOH溶液20g放人烧杯中，滴加两滴酚酞溶液，然后逐滴滴加待测的稀盐酸，当恰好完全反应时，用去待测稀盐酸20g．
    ①小华判断出二者恰好完全反应的依据是溶液由红色刚好变成无色．
    ②计算这种稀盐酸溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨碱工业，如图是海水“制碱”的部分简单流程．

    （1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
    已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

    2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    根据以上信息回答下列问题：
    （3）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤；溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．
    （4）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分．
    （5）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：其中一种是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质XCa（OH）2（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙．
    （6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？因氯化铵受热易分解．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（　　）
    A．HNO3、NaOHB．HCl、Na2CO3C．NaCl、AgNO3D．K2SO4、NaNO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案