Question

向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据．以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横座标的下列函数图象的形式正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知：
A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误；
B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误；
C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错误；
D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确．
故选D．