【题目】某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1所示的三个实验：
[查阅资料] Na2CO3溶液呈碱性； BaCl2溶液显中性，且Ba2+有毒。
[实验-]小红：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_____。
[实验二]小明：分别完成试管Ⅱ和Ⅰ中的两个实验后，接着进行如图2探究，请分析后作答：
小明经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_____；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是_____。
[实验三]小红把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是_____。
实验结束，小红把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的离子有_____。
[实验结论]他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或_____产生时，复分解反应才可以发生。
[处理废液]为了使以上废液实现安全排放，小明向废液缸中加入适量的_____（写化学式），对废液进行处理后，将固体回收进一步处理， 溶液排放。
[交流与反思]根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中般不能发生复分解反应的可溶性盐_____（写化学式）。
【答案】
NaCl、Na2CO3 
沉淀部分溶解，有气泡产生 Ba2+、NO3-、Mg2+、Na+、H+ 沉淀或气体 Na2CO3 NaNO3（或KNO3）
【解析】
[实验一]向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止，则氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。该反应的化学方程式；
[实验二]反应后，试管Ⅱ中一定有氯化钠，可能有硫酸钠或氯化钡，试管Ⅰ中恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠；试管Ⅲ中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，溶质一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化氢，试管Ⅱ和Ⅰ两个实验所得溶液与试管Ⅲ中溶液混合后，溶液变红，说明试管Ⅲ中的溶质为氯化钠、碳酸钠，因碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红；
步骤①中一定发生的反应的化学方程式是；
[实验三]小红把沉淀M、N混合后，加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，因硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡和硝酸生成二氧化碳、硝酸钡、水，氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；
实验结束，把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有：碳酸钡和硝酸反应生成的硝酸钡、氢氧化镁和硝酸反应生成的硝酸镁、C中氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠和硝酸银反应生成的硝酸钠、过量的硝酸，氯化钠可能和硝酸银完全反应，因此不一定含有氯化钠；故含有的离子为Ba2+、Mg2+、Na+、H+、NO3-；
[实验结论]他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体产生时，复分解反应才可以发生；
[处理废液]为了使以上废液实现安全排放，小明向废液缸中加入适量的碳酸钠（Na2CO3），反应掉过量的酸，使溶液呈中性，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理， 溶液排放；
[交流与反思]根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，在水溶液中般不能发生复分解反应的可溶性盐：硝酸钾（或硝酸钠）。
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【题目】几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（每个字母各代表一种物质、，每个箭号各表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去）。已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和D可以发生化合反应。
（1）A是_____，E是_____，X是_____。
（2）实现A→B转化的化学反应类型_____（填“一定”或“不一定”）属于化合反应。
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【题目】如图为实验室模拟工业炼铁的装置。
（1）能证明该反应已经发生的实验现象是什么？_____。
（2）写出该实验中炼铁的化学方程式_____。
（3）该装置末端添加酒精灯的目的是什么？_____。
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【题目】用化学符号表示：
（1） 4个氨气分子_____。
（2）体温计中含有的金属_____。
（3）硫酸铁中阳离子的符号_____。
（4）氧化铝中铝元素的化合价为+3价_____。
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【题目】下图是某化学反应生成甲醇(化学式CH4O)的微观示意图。
(1)该反应前后没有改变的粒子是_____________ (填“分子”或“原子”)
(2)上述四种物质中属于有机物的是__________。 属于氧化物的有___________种。
(3)该反应的化学方程式为____________。
(4)乙的用途(写一种)________________。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体(均不 含结晶水)的溶解度曲线。据图回答:甲溶液中含有少量的乙时，可通过______________的方法提纯甲;取t2°C时甲、乙、丙三种饱和溶液各100g，均降温到t1°C，此时三种溶液中溶剂的质量大小关系为______________。t1°C时将65 g丙的饱和溶液加入_____________g水，得到溶质的质量分数为10%的丙溶液。
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【题目】如图所示，小明同学对含有泥沙的粗盐进行提纯并计算产率，请回答下列问题。
（1）粗盐提纯的实验步骤顺序是_____（填序号）。
（2）上述实验的操作中，有三处用到了同一种仪器：_____（填仪器名称），它在步骤⑤起到的作用是_____。
（3）蒸发加热到何时停止加热_____。
（4）计算产率时发现产率偏高了，你认为的可能原因是_____（写一个原因即可）。
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【题目】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作 | 实验现象 |
| ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是__________。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______________。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。
（4）探究白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
CuCl中铜元素的化合价是________。
【查阅资料】
①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。
②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【进行实验】
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是________；步骤④的现象是________。
【得出结论】通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是________。
（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
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