Question

【题目】（7分）现欲探究一固体粉末状混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、BaCO3、NH4NO3、Fe2O3、NaCl五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：

（1）①沉淀C的化学式为 , ②气体E的化学式为

（2）在混合物A中，肯定不存在的物质是 (写化学式)

（3）在混合物A中，肯定存在的物质是 (写化学式)

（4）溶液D中一定存在的金属阳离子为 （写离子符号）

（5）写出实验过程②中肯定发生的一个反应化学方程式：

Answer 1

【答案】（1）①Ba2SO4 ②NH3

（2）Fe2O3

（3）CuSO4、BaCO3、NH4NO3

（4）Cu2+

（5）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

【解析】

试题分析：加入硫酸还能得到沉淀说明沉淀是硫酸钡，说明原来一定有碳酸钡，根据提供的混合物中的物质看能产生气体说明气体只能是氨气，因为氨气显示碱性，说明原来有硝酸铵；过程中产生蓝色溶液说明原来有硫酸铜，如果含有氧化铁则会反应产生黄色的溶液，所以一定没有Fe2O3 。溶液D是硫酸铜，所以金属离子是铜离子，实验过程②中肯定发生的一个反应化学方程式CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。