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    尿素是一种重要的化肥，对提高农作物的产量具有重要作用．
    （1）尿素[CO（NH2）2]属于　    　（填“钾肥”或“氮肥”）；
    （2）尿素分子中，C、H、O、N四种元素的原子个数比是　  　；
    （3）尿素中氮元素的质量分数为　    　（结果保留到0.1%）．
    （1）氮肥   （2）1：4：1：2  （3）46.7%

    试题分析：（1）尿素[CO（NH2）2]中只含有营养元素氮元素，属于氮肥；
    故答案为：氮肥；
    （2）一个尿素分子由1个C原子、1个O原子、2个N原子和4个H原子所构成，因此尿素分子中C、H、O、N的原子个数比=1：4：1：2；
    故答案为：1：4：1：2；
    （3）尿素C0（NH2）2中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；
    故答案为：46.7%．
    点评：物质的化学式可以表示物质的组成和分子的构成，根据化学式可以计算物质的相对分子质量、组成元素质量比、各元素的质量分数等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：

    （1）10g样品中锌的质量是多少克？
    （2）滴加的硫酸溶液质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
    次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入稀硫酸质量/g
    		70
    		70
    		70
    		70
    剩余固体质量/g
    		18.2
    		16.4
    		14.6
    		13.2
     
    （1）合金中铜、镁的质量比．
    （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．
    试计算（计算结果保留1位小数）
    （1）合金中锌的质量分数；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    热水瓶胆水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量8min内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．
    时间（min）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    氢氧化钠溶液增加的质量（g）
    		0
    		13
    		24
    		32
    		31
    		41
    		43
    		44
    		44
     
    （1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第　　min；
    （2）200g水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO2的最大质量为　    　g；
    （3）计算水垢中碳酸钙的质量分数．
    （4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
    【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
    【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

    试分析计算：
    （1）【实验1】中，第二组数据 m 为            g。
    （2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
    （3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

    反应前
    		充分反应后装置及反应剩余物质质量
    装置和足量的稀硫酸质量
    		锌铜合金质量
    342.10g
    		16.00g
    		357.70g
     
    若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
    （1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
    （2）该合金中锌的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如右图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验：
     盖中盖高钙片
    【主要原料】碳酸钙、维生素D
    【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU
    【用法用量】每日1片，嚼食。
    【适宜人群】需要补钙者。
    【注意事项】
    1、本品不能代替药物。
    2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。
    【规格】2.5g×36片
    ①取1片片剂研碎
    ②将其加入足量稀盐酸中
    ③完全反应后收集到0.55g二氧化碳
    试分析：
    （1）青少年成长需要充足的钙。这里描述的“钙”是指_____（填“原子”或“元素”）；未成年人缺钙会得           （填序号）。
    A．坏血症     B．贫血    
    C．佝偻病     D．甲状腺肿大
    （2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 
    A．生成2.0 gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3 g
    C．生成了5.6 gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0 g

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