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(2011?西城区一模)金属在生产生活中应用广泛.
(1)用金属铜做电线,主要利用了金属的______性.
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁,反应的化学方程式为______ 2Fe+3CO2
【答案】分析:(1)可以用作导线的物质要具有良好的导电性
(2)根据工业炼铁的原理解答.铁与氧气和水充分接触时容易生锈,水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件;如果缺少水或缺少氧气,或者缺少氧气和水,铁就不容易生锈.
(3)①起点说明原溶液中含有一定质量的硫酸亚铁,加入铁后能生成硫酸亚铁,使其质量增加②从图中可以看出硫酸亚铁质量减少说明硫酸亚铁发生反应,能与其反应的一定是排在铁前的金属,而溶液的质量不断增加,说明在此化学反应的方程式中反应的该金属质量大于生成的铁的质量.
解答:解:(1)铜具有良好的导电性,可以用铜作导线导电;故答案为:导电
(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,故答案为:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.铁生锈是铁和氧气、水等物质相互作用的结果.故答案为:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;锈蚀与空气中的氧气与水有关
(3)①起点说明原溶液中含有一定质量的硫酸亚铁,加入铁后能反应生成硫酸亚铁,使其质量增加,故原溶液中除了溶质硫酸亚铁之外还含有一种能于铁反应生成硫酸亚铁的物质;故可能是硫酸也可能是硫酸铜或兼而有之;故答案为:FeSO4和H2SO4(或FeSO4和CuSO4或FeSO4、CuSO4和H2SO4);Fe+H2SO4=FeSO4+H2
②从图中可以看出硫酸亚铁质量减少说明硫酸亚铁发生反应,能与其反应的一定是排在铁前的金属,而溶液的质量不断增加,说明在此化学反应的方程式中反应的该金属质量大于生成的铁的质量;故答案为:Zn
点评:根据金属的性质可以确定金属的用途,书写化学方程式时要注意反应物和生成物的化学式要书写正确,要遵循质量守恒定律.
练习册系列答案
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(3)20℃时,进行了如图所示的实验:

①上述实验过程中属于不饱和溶液的是______(填序号,下同),溶质的质量分数相同的是______.
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