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    【题目】分析KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

    （1）10℃时，KNO3物质的溶解度是 g；

    （2）20℃时，在100g水中溶解25g KNO3物质，得到KNO3溶液的溶质质量分数为 ；

    （3）不能用降温的方法使氯化钠结晶，是因为 。

    【答案】（1）20；（2）20%；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小

    【解析】

    试题分析：（1）由溶解度曲线可知，10℃时，KNO3物质的溶解度为20g ；

    （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即在100g水中溶解25g KNO3物质，能完全溶解，溶质的质量分数=25g／125g ×100% =20% ；

    （3）由于氯化钠的溶解度度受温度的影响变化较小，故只有采用蒸发结晶，而不能采用降温结晶。

    练习册系列答案
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    （1）步骤①反应的化学方程式为 。

    （2）步骤③中操作a的名称是

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    （1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

    温度（℃）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    KNO3

    13.3

    20.9

    32

    45.8

    64

    85.5

    110

    138

    169

    202

    246

    NaCl

    35.7

    35.8

    36

    36.3

    36.6

    37

    37.3

    37.8

    38.4

    39

    39.8

    Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是 g。

    Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）．

    Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是 ．

    Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 ．

    （2）如下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

    Ⅰ．蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是 ．

    Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）．

    A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．

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    B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

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