【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）塑料属于_____（填“有机物”或“无机物”）。下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是_____（填序号）；
（2）SnCl2中锡元素的化合价是_____。
（3）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是_____。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____（回答一点）。
【答案】有机物 C +2 弱 铜 
分解反应 无污染、资源可循环利用等
【解析】
（1）塑料是一种有机合成材料，属于有机物。
A 是节约用水图标，不符合题意；
B 表示节约粮食，不符合题意；
C 是我国制定的某种塑料包装制品回收标志，符合题意；
D 是易燃物质图标，不符合题意。故选C。
（2）SnCl2中氯元素的化合价是-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锡元素的化合价是+2。
（3）根据金属活动性顺序，铜的金属活动性比锡的弱；锡与四氯化锡反应生成二氯化锡，铜不反应，故固体A中一定含有的金属元素是铜，可能含有锡。
（4）根据流程图可知，步骤②发生反应的化学方程式为： ，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，故其反应类型是分解反应。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是无污染、资源可循环利用等。
金钥匙试卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显+1价。图中A为周期表中锂元素的信息，其余为四种粒子的结构示意图。
（1）从图A中数值获得锂的核电荷数为_____。
（2）B、C、D、E中，属于同种元素的是_____（填编号）；D结构示意图对应的化学符号为_____。
（3）LiMnO2是一种电极材料，其中Mn的化合价为_____。
（4）用化学符号表示：①两个锂原子：_____；②氢氧化锂：_____。
（5）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_____判断正确。
He | |||
X | |||
Y | Z |
A 原子序数：Z>Y
B 核外电子数：X=Y
C Y和Z处于同一周期
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
(1)根据上图推断，C是_______，E是_______(填写化学式)。
(2)写出反应④反应的化学方程式：_______。反应④属于______反应(填写基本反应类型)
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题
（1）仪器①的名称是 _____。
（2）实验室用 A 装置制取 O2，请写出有关化学反应方程式__________；可用 D 装置收集氧气，其原理是 _____。
（3）实验室制取并收集 CO2，选用的装置组合为 _____（填字母）。在添加药品前，应先进行的操作是_________，若用装置 C 干燥 CO2，气体由导管_________端（填“a”或“b”）通入。
（4）某学校研究小组为探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，在室温为 15℃时，同学们将 10g 氢氧化钠固体完全溶解溶于 80g 水中，然后匀速的通入二氧化碳气体，同时用传感器测定溶液的 pH 变化，数据采集器记录并绘制的图像如下图所示。（资料链接：Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3）
①如图甲所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 _____；
②乙图中 M 点发生的主要化学反应方程式为 _____；
③请写出乙图 N 点对应溶液中的溶质 _____；
④上述实验能得出的结论是 _____（填序号）。
a．碳酸氢钠溶液显碱性
b．若往 NaOH 溶液不断通入 CO2 至过量，溶液最终呈酸性
c．相同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，碱性大小关系为：Na2CO3> NaHCO3
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【题目】实验室模拟用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3） 制取金属铝和绿矾（FeSO4·7H2O），基本流程如下。已知反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（1）反应①和反应③后都要进行的操作名称是_______，该操作用到的铁制仪器__________。
（2）反应①氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为：__________，该反应的基本反应类型_______。
（3）溶液A中含有的溶质_________（写一种）；反应②中加铁粉的作用是___________。
（4）反应③的化学方程式为：_______________。
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【题目】在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（ ）
A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
B. m=3.2
C. X的化学式为NO
D. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2
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【题目】有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、NaNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
（1）据此推断，该白色粉末中一定不含有_________；一定含有__________；可能含有________。
（2）写出步骤①和②中发生反应的化学方程式：
① ____________________
②_____________________
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【题目】氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量分数相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
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【题目】水、溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 ___________（填化学式）。
（2）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ___________（填序号）。
（3）打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与___________有关。
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
① t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是 ___________。
② t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（写最简比）。
③ t3℃将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙___________丙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）84“消毒液”广泛应用于防治新型肺炎的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
① 配制 60 g 溶质质量分数为 12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠___________g；水___________mL（水的密度为 1g/mL）。
② 若将上述配制的溶液稀释成溶质质量分数为 2%的次氯酸钠溶液，需要加入水的质量是___________g。
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