Question

某化学实验小组，为测定一瓶混合溶液中可能含有Na₂SO₄、NaCl、KNO₃、Na₂CO₃中一种或几种物质，进行如下实验：

① 操作①是           

② 写出产生白色沉淀B的化学方程式                                ；

③ 混合溶液中一定有                     ，                 ；

 

Answer 1

【答案】

（1）过滤可能有

（2）Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ ="=" BaCO₃↓ + 2NaNO₃

(3) Na₂CO₃  NaCl ；KNO₃

【解析】

试题分析：根据题意，混和溶液中加入硝酸钡后生成白色沉淀，且生成的沉淀完全溶于盐酸，由此可知，沉淀应为碳酸钡，而不存在硫酸钡，所以混合物中一定存在碳酸钠，一定不存在硫酸钠；滤液A加入硝酸银会生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以该沉淀是氯化银沉淀，故A中应含有氯离子，所以混合物中就含有氯化钠；由于硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，所以可能存在硝酸钾，有可能没有。

① 操作①是将白色沉淀B和滤液A分离的操作，是将不溶于液体的固体从液体中分离出来的方法，故为过滤。

② 根据上面分析可知，产生白色沉淀B的反应是，碳酸钠和硝酸钡反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式为Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃↓ + 2NaNO₃。

③根据上面的分析可知，混合溶液中一定有Na₂CO₃、NaCl，可能有KNO₃。

考点：过滤的原理、方法及其应用，物质的鉴别、推断，盐的化学性质，常见离子的检验方法及现象，书写化学方程式

点评：在解此类题时，首先要分析混合物中各物质的性质，然后结合题目中的现象和所加的试剂进行分析判断，所以要记住一些有特征的物质的性质。