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    在化学反应中，参加化学反应的各物质的总质量与生成物的总质量是否会发生改变？同学们进行了探究．四个小组各做了一个实验．
    （1）第一组用实验测定的数据有：木炭和容器的总质量mg，其燃烧后灰烬和容器的总质量ng．m和n 关系为：m
    ＞
    ＞
    n（填“＜”“＞”“=”）
    （2）第二组用实验测定的数据有：光亮的铁钉质量为xg，其生锈后的质量为yg．x和y的关系为：x
    ＜
    ＜
    y．
    通过对上述两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应
    在密闭容器内进行
    在密闭容器内进行
    ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物的总质量是否相等．
    （3）第三组作了如下实验：（装置如图）锥形 瓶内插有一根上端系有一小气球，下端能与白磷
    接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大待锥形瓶冷却至室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是
    白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内的压强小于瓶外的压强
    白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内的压强小于瓶外的压强
    ．将
    锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明：
    化学反应前各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和相等
    化学反应前各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和相等
    ．
    分析：本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器．本题中，第一组用的是木炭，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳散逸到空气中去了，因此m＞n；第二组用的是铁丝生锈，是铁和氧气缓慢氧化生成了氧化铁，加入了氧气的质量，因此x＜y；第三组引燃白磷，气球胀大待锥形瓶冷却至室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是：白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内的压强小于瓶外的压强．
    解答：解：（1）第一组用的是木炭，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳散逸到空气中去了，因此m＞n；故答案为：＞
    （2）第二组用的是铁丝生锈，是铁和氧气缓慢氧化生成了氧化铁，加入了氧气的质量，因此x＜y；故答案为：＜；在密闭容器内进行
    （3）第三组引燃白磷，气球胀大待锥形瓶冷却至室温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是：白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内的压强小于瓶外的压强；天平平衡说明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；故答案为：白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内的压强小于瓶外的压强；化学反应前各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和相等
    点评：本考点是有关质量守恒定律的实验探究，要加强记忆有关内容，并理解应用，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，还要注意药品的选择和装置的选择，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹．
    【发现问题】进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%．如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的
    21
    21
    %．可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由是
    假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，所以被消耗气体占空气的体积分数一定超过9%，只有氮气符合要求
    假设氧气全部反应，除氧气外，被消耗的气体体积占集气瓶容积的9%，所以被消耗气体占空气的体积分数一定超过9%，只有氮气符合要求
    ．
    剩余约70%的气体主要成份是
    氮气
    氮气
    ．
    【提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应．
    【探究实验】接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中．发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧．
    【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是
    镁条能在氮气中燃烧
    镁条能在氮气中燃烧
    ．
    【查阅资料】
    ①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁（Mg3N2）固体．根据资料，氮化镁中氮元素的化合价
    -3
    -3
    ，该反应的化学方程
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ．
    ②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．请你写出该反应的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO
    ．
    【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：
    燃烧不一定非要有氧气参加
    燃烧不一定非要有氧气参加
    ．（写出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外小组同学进行实验探究，装置如图所示。

    （1）甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：

    如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后取下烧杯，将烧杯倾斜，使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。

    发生反应的化学方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    最后天平的指针（填序号）      。（a.偏左   b.偏右   c.不偏转   d.无法预测）

    （2）乙同学用B装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：

      如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后取下烧杯，将烧杯倾斜，使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。

    发生反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

    发现天平的指针偏右。

    ①造成天平的指针向右偏转的原因是                           。

    ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如右图所示，其他操  作不变，最后天平仍不平衡。

    可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化     学反应来设计实验，在装置设计方面应做到                  。

    （3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）                        。

    ①元素种类          ②原子种类          ③原子数目    

    ④分子种类          ⑤分子数目          ⑥物质的总质量   

    （4）应用质量守恒定律可以确定反应物或生成物的化学式。煤燃烧会产生大量的空气污染物。为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2X。则X的化学式为               。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学反应遵循质量守恒定律。

    （1）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变

    化可用图一表示，则：M2与M1质量差表示的质量是     (填序号)

    A．生成MgO的质量；        B．Mg的质量；

    C．参加反应的O2的质量；     D．多余的O2的质量。  

    （2）小凤又在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧！

    于是她做了这个实验（如图三），将镁条点燃后迅速伸入盛有

    二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，

    产生一种白色粉末和一种黑色粉末。根据上述现象，

    写出该反应的化学方程式：                        ；

    这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的

    发现，你认为新的发现是                  （填序号）：

    A．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧； B．活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火；

    C．燃烧不一定需要有氧气。

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