（2013?滨湖区一模）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去，装置内氢氧化钠固体均足量）：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置的质量．
（1）A装置中反应化学方程式是
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是逐滴滴入稀硫酸至
不再产生气泡为止
不再产生气泡为止
为止．
（2）B、D装置的作用分别是
除去水蒸气
除去水蒸气
、
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，影响实验结果
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，影响实验结果
．
【交流与表达】
（3）图2所示实验装置会造成实验结果偏低，为了克服该不足，有同学提出：将A装置左端与图1装置相连接（须将A装置中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），反应前、后分别用图1装置缓缓鼓入空气．具体操作是：
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入一段时间的空气．
②反应后，再次用图1装置鼓入空气，目的是
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体
．
（4）组内另一位同学按照上述装置进行试验，在正确称量C装置的质量时，发现实验前后该装置的质量没有发生变化，可能原因是
装置漏气，产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收
装置漏气，产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收
．
【数据处理】测定该品牌纯碱的纯度
（5）另取纯碱样品11.0g，加入足量稀硫酸充分反应．产生二氧化碳气体的质量与滴加稀硫酸的体积间数值关系如图3所示．
求：①反应生成CO
2的质量为
4.4
4.4
g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na
2CO
3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
【反思】
（6）若用稀盐酸代替稀硫酸将导致纯碱粉末的纯度
偏高
偏高
（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．
