Question

【题目】根据表中数据，回答问题

温度/℃ 溶解度g/100g水 物质	0	20	40	60
KNO3	13.3	32.0	63.9	110
NaC1	35.7	36.6	37.3	38.4

10℃时，将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图，请结合图示回答下列问题：

（1）能说明固体甲是NaCl的证据是_____。

（2）下列关于10℃时，甲、乙所得溶液的说法正确的是_____（填编号）。

A 溶液中溶质质量：烧杯①>烧杯②

B 烧杯②中溶液是饱和溶液，无法确定烧杯①中溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。

C 将两个烧杯中溶液升温至20℃时，溶质质量分数烧杯①＝烧杯②

D 若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合，温度保持10℃，则仍有固体未全部溶解。

（3）40℃时，100克水中溶解了40克KNO3，恒温蒸发掉_____克水时（结果精确到0.1），开始析出晶体。

（4）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（5）现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_____。

Answer 1

【答案】10℃时NaCl的溶解度大于KNO3 AC 37.4 降温结晶 量筒

【解析】

（1）10℃时，将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水的①、②两个烧杯中，充分溶解后，恢复到10℃，现象如图，可知甲完全溶解，甲的溶解度大于或等于20g，而乙有固体剩余，说明乙的溶解度小于20g，由表格中数据可知，10℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大，说明固体甲是NaCl；

（2）A、将固体KNO3、NaCl各20g分别放到盛有100g水中，甲完全溶解，而乙有剩余，溶液中溶质质量：烧杯①>烧杯②，选项正确；

B、0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，10℃时，溶解度大于35.7g，烧杯①中溶液是不饱和溶液，烧杯②中溶液是饱和溶液，选项错误；

C、将两个烧杯中溶液升温至20℃时，甲、乙都完全溶解，溶质都是20g，溶剂都是100g，溶质质量分数烧杯①＝烧杯②，选项正确；

D、若将烧杯①和烧杯②中物质全部混合，温度保持10℃，溶液中溶剂质量为200g，根据表格中的数据可知，10℃两种物质的溶解度都大于10g，固体全部溶解，选项错误；s

故选AC；

（3）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g， 40克KNO3形成饱和溶液，需要水的质量为x， ，x≈62.6g，恒温蒸发掉100g-62.6g=37.4g水时，开始析出晶体；

（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3采用的方法是降温结晶；

（5）现将经提纯的KNO3用于配制一定溶质质量分数的溶液，步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，实验中用到的仪器除了电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的仪器有量筒。