Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

	ⅠA							0
1	1  H 氢 1.008							2  He 氦 4.003
		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11  Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）表中不同种元素最本质的区别是

 

（填序号）：
A．相对原子质量不同    B．质子数不同  C．中子数不同    D．核外电子数
（2）生物体内含量最多的元素的符号是

 

；
（3）表示的是（填名称）

 

；
（4）由8、11号元素组成化合物的化学式

 

．
（5）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素及空气中含量最多的元素形成化合物的化学式

 

．
（6）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：

 

（填字母序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（7）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易

 

（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的

 

关系密切，镁元素在化合物中的化合价是

 

价，镁的氧化物的化学式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,元素的概念,化学符号及其周围数字的意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；
（2）生物体中含量最多的元素是氧元素；
（3）根据质子数确定元素种类，根据质子数和核外电子数确定带电情况；
（4）根据原子序数确定元素种类，并书写化学式；
（5）根据我们教材中学习的知识可以回答此题．空气中含量最多的元素是氮元素；地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，然后确定化学式；
（6）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；
（7）依据其最外层电子数，推测其得失电子情况并进而发现元素的性质和最外层电子数的关系，推断出其化合价，并书写化学式．

解答：解：（1）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B；
（2）生物体中含量最多的元素是氧元素，氧的元素符号是O；
（3）该粒子的核电荷数为17，核外有18个电子，带一个单位的负电荷，是氯离子；
（4）8号元素是氧元素，11号元素是钠元素，组成的化合物的化学式为Na₂O；
（5）空气中含量最多的元素是氮元素；地壳中含量最多的非金属元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，这三种元素组成的化合物是硝酸铝；
（6）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（7）利用原子序数为12的镁元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数是2，小于4在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．镁原子易失去2个电子而显+2价，其氧化物的化学式为MgO．
故答案为：（1）B；（2）O；（3）氯离子；（4）Na₂O；（5）Al（NO₃）₃；（6）AB；（7）失去；最外层电子数；+2；MgO．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解地壳中元素的分布与含量；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．掌握原子结构相关知识的考查；掌握核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图的意义是解题的关键．