2015年10月.中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖.她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家.这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命.青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是( )A. 每个青蒿素由42个原子构成 B. 一个青蒿素分子中有11个氢分子C. 青蒿素中碳元素的质量分数最大 D. 青蒿素属于氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2015年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）

A. 每个青蒿素由42个原子构成 B. 一个青蒿素分子中有11个氢分子

C. 青蒿素中碳元素的质量分数最大 D. 青蒿素属于氧化物

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相关习题

科目：初中化学 来源：江苏省东台市2017届九年级下学期第二次模拟考试化学试卷 题型：简答题

鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：

【提出问题1】鸡蛋白中主要的营养成分是______ ；

【查阅资料】

a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。

b、蛋壳中的其它成分不参加反应。

c、NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO2↑，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，

d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。

【提出问题2】蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。

【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：

小华的方案：

称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：减少的质量是______ （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为______ 。

（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。

【实验步骤】

①按上图连接好装置后，并______ ；

②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；

③接下来的实验操作是______ ，直到______ 为止（填实验现象）；

④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；

⑥重复上述实验。

【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

实验次数	实验1	实验2	实验3
装置C中沉淀质量（g）	19.68	19.75	19.67

【实验分析及数据处理】

①上述数据能否用托盘天平称量______ 。（填“能”或“不能”）

②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将______ 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）D装置的作用是___

③实验重复3次的目的是______ 。

④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数______ 。

【实验反思】

下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是______ （填序号）。

Ⅰ.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

Ⅱ.缓缓滴加稀盐酸

Ⅲ.在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶

IV．直接称量装置C反应前后的质量

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科目：初中化学 来源：【全国区级联考】河北省唐山市古冶区2017届九年级第一次模拟考试理科综合化学试卷 题型：信息分析题

生活生产中处处有化学知识，请回答问题：

（1）空气中的________可用于食品防腐。

（2）生活中常用__________区分硬水和软水。

（3）纯铜与黄铜相比较__________的硬度更大。

（4）农业上改良酸性土壤可用_____________。

（5）氢氧化钠在实验中要密封保存，原因是（用化学方程式表示）：__________。

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科目：初中化学 来源：【全国校级联考】四川省渠县九校2017届九年级下学期第一次联合模拟化学试卷 题型：填空题

镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。

（1）氢氧化镍的化学式为。

（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。

① 反应的化学方程式为。

② 预测反应现象：。

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科目：初中化学 来源：【全国校级联考】四川省渠县九校2017届九年级下学期第一次联合模拟化学试卷 题型：选择填充题

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）

A. CaCO3 固体 (CaO固体) —高温煅烧

B. N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网

C. CO2气体(CO气体) ——在氧气中点燃

D. KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

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科目：初中化学 来源：【全国校级联考】四川省渠县九校2017届九年级下学期第二次联合模拟化学试卷 题型：信息分析题

“十二五”期间，达州市共对37家排污单位进行立案调查，取缔部分畜禽养殖场，新建城市污水处理厂3个。

（1）水源地附近建立畜禽养殖场可能导致_________________________ 。

污水处理厂待处理污水发出阵阵恶臭，从微观角度分析能闻到阵阵恶臭的的主要原因是_______。（填序号A．分子的质量很小 B．分子在不断运动着 D．分子间有间隔）可用____________________ 除去其臭味。

（2）污水处理厂工作人员测得待处理污水PH=6.3，该污水显_______（选填“酸性”“碱性”“中性”），可以向其中加入________________。

（3）污水处理中漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为___。

（4）漂白粉的制取中需要用到氯气，实验室制氯气的原理：MnO2+4HCI（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，不易溶于饱和氯化钠溶液。氯气能与金属单质反应，能与强碱溶液反应。（如漂白粉的制取中氯气通入氢氧化钙溶液中，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。）