Question

向盛有40g溶质质量分数为1% NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

加入盐酸的质量/g	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中实验的pH	12.9	12.7	12.5	12.3	11.9	7.0	2.1	1.9

（1）当加入稀盐酸的质量为

 

时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的质量为3g时，溶液显

 

色，此时溶液中的溶质有（写化学式）

 

．当加入稀盐酸的质量为14g时，溶液呈

 

色．
（3）请在下面的直角坐标系中，绘制出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化而变化的曲线．（要求：需标示出横坐标和纵坐标所表示的变量及刻度）．

（4）计算所用盐酸的溶质质量分数．（相对原子质量：H 1O 16Na 23Cl 35.5）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,酸碱指示剂及其性质

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠不断减少，pH减小；当pH等于7时，恰好完全反应；稀盐酸超过10毫升时，溶液呈酸性；当pH=2.1时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；据此结合题意进行分析解答．

解答：解：
（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10g．
（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3g时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．当加入稀盐酸的体积为14g时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色．
（3）溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化而变化的曲线为

（4）设盐酸的溶质质量为x，当加入稀盐酸的质量为10g时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，40g溶质质量分数为1% NaOH溶液中溶质质量为40g×1%=0.2g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
0.4g  x

40

0.4g

=

36.5

x

x=0.365g
所用盐酸的溶质质量分数

0.365g

10g

×100%=3.65%
答案：
（1）10g   （2）红；   NaCl和NaOH；  无
（3）

（4）3.65%

点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．