Question

某物质4.6克在空气中燃烧生成了8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该物质的下列说法正确的是（　　）

A．该物质中一定含的碳元素、氢元素，可能含有氧元素

B．该物质中一定含有碳元素、氢元素、氧元素

C．该物质中一定含有碳元素，氢元素，一定没有氧元素

D．该物质中碳元素与氢元素的原子个数比为1：3

Answer 1

分析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于4.6g物质，可根据元素的质量不变进行判断；根据生成物CO₂和H₂O中C、H元素质量，让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．

解答：解：由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可知：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，
又由于2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
说明该物质一定含有碳、氢两元素，而且还一定含有氧元素．所以选项A、C错误，B正确；
该物质中碳、氢元素的原子个数比=

2.4g

12

：

0.6g

1

=1：3，所以选项D正确．
故选BD．

点评：本题主要考查质量守恒定律的应用及相关计算，根据反应前后元素的质量和种类不变，元素质量比=A相对原子质量×A原子个数：B相对原子质量×B原子个数，推导出：原子个数比=

元素质量比

相对原子质量比

进行解答，要认真分析．