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【题目】下图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字说明,请仔细阅读并计算:

为了测定此食盐中的钙元素含量,取10g这种食盐溶于水,加入足量的稀盐酸,生成0.132g二氧化碳,请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数是否达标。(注:成分中只有碳酸钙与盐酸反应)

答案1.2%;达标.

解析

试题分析:根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量,即可计算出参与反应的碳酸钙的质量(即10g这种盐中碳酸钙的质量);然后碳酸钙的化学式计算出钙的质量分数,进而计算出样品中钙的质量,再计算出食盐中钙元素的质量分数

解:设参与反应的碳酸钙的质量为x,

100 44

x 0.132g

x=0.3g

碳酸钙中钙的质量分数为:

10g食盐中钙元素的质量为0.3g×40%=0.12g;

钙元素的质量分数为

加钙食盐中钙元素的质量分数达标.

练习册系列答案
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A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②

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(1)实验开始前,先应检查装置A的______________。

(2)用装置A来制取,所用的药品是____________和____________(写化学式)

(3)若要用装置B鉴定,在装置B中应盛放的试剂名称是____________,当将标的导管口连接时,装置B中看到的实验现象是______________________。

(4)若要用装置C证明能与水反应生成碳酸,装置C中除有少量水外,应加入的试剂是_______,当将标的导管口连接时,装置C中看到的实验现象是________________。

(5)烧杯D中放有燃着的蜡烛如 图所示,当将标的导管口连接时,D中看到的实验现象是___________________________。

(6)继续设计并进行有关性质的探究实验,如装置E,收集一瓶向其中一个塑料袋中倒入。请回答:该实验的目的是探究___________________________。

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【题目】海水是重要的资源,每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的钠、镁、钙指的是

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【题目】写出下列化学符号的意思:(4分)

(1)N表示:① ;②

(2)2Al3+ 表示

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【题目】下列符号中,既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,还可用来表示一个原子的是

AH BO CHe DCO

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【题目】下表是某地区市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明,请根据此表,结合所学知识,回答下列问题。

配料表

精制海盐,碘酸钾

含碘量/kg

30mg~60mg

包装日期

见封底

储存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹调时,待食品熟后加入碘盐

(1)根据加碘食盐的储藏方法和食用方法可推测:碘酸钾的化学性质 (填稳定不稳定

(2)碘酸钾的化学式为KIO3,则碘酸钾的相对分子质量为 ,其中碘元素的质量分数为 ,(保留至0.1%)碘元素的化合价为 价.

(3)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为

(4)根据表中数据计算,每500克该加碘食盐中碘酸钾KIO3的质量范围是

A、15~30mg B、25~51mg C、60~120mg

(5)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天至少摄入这种食盐应为

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【题目】(5分)新闻联播报道:14年6月14日,湖南一乡镇化工厂周边的三百多小学生血铅超标,该厂以锌铅粉为原料,生产电锌。记者来到厂区发现废水湘江,厂区院散发刺鼻的气体当地官员指着废水池说这里无铅,你可以取样检查,还说儿童铅超标是在学校嘴里咬铅笔造成的

据此探究:

[提出问题]厂区内的刺鼻气体是怎样产生的?废水池内是否含有铅离子?

[反思与评价]学习化学要树立科学的思想观,揭露伪科学,学生咬铅笔能否造成铅中毒?请你评价

(1)______________________________________;

调查发现,该厂用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硫酸混合进行生产,请你写出产生刺鼻的气体的化学反应方程式(2)___________ __;

[实验与探究]已知pb(NO3)2溶液没有颜色,假设废水池中含有Zn(NO3)2和pb(NO3)2,将废水浓缩(溶液蒸发部分水)后,将一种(3)__________金属加入到废水中进行检验,看到的现象是(4)__________________________,证明废水中含有铅离子。

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