Question

15．一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的发案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
（1）回收得到铜的质量为3.2g
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据参加反应的铁的质量和对应的化学方程式求算生成的铜的质量，进而求算生成的硫酸亚铁的质量．

解答 解：设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56                          64
2.8g                        x
$\frac{56}{64}$=$\frac{2.8g}{x}$
x=3.2g
硫酸亚铁质量为（100g+2.8g-3.2g）×15%=14.94g
答：（1）回收得到铜的质量为 3.2g
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．