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    6．回答下列化学与生活的问题：
    （1）煤、石油和天然气是当今社会最主要的能源，石油被誉为“工业的血液”．
    （2）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家罗杰•科恩伯格，他揭示了真核生物体内细胞如何利用基因存储的信息生产蛋白质，现有①黄瓜②大豆③淀粉④鸡蛋，其中富含蛋白质的是②④（填序号）．
    （3）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，如表为某品牌燕麦片标签中的一部分，
    每100 g含

    有营养成分    		糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌
    7.6g7.8g7.4g18 mg201 mg18.2 mg30.8 mg8.1 mg
    每克营养物质氧化时放出能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌．
    （4）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如表：
    纤维编号①②③
    灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
    则羊毛、棉花的编号分别为③②．

    分析 （1）石油被誉为“工业的血液”，煤被誉为“工业的粮食”；
    （2）豆类、鸡蛋中含有丰富的蛋白质；
    （3）每克营养物质分解释放出的能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌；
    （4）根据羊毛的成分是蛋白质，棉花的成分是纤维素进行分析．

    解答 解：（1）石油被誉为“工业的血液”．故填：石油．
    （2）豆类、鸡蛋中含有丰富的蛋白质．故填：②④．
    （3）每克营养物质分解释放出的能量最多的是油脂；燕麦片成分中的锌在人体内的含量在0.01%以下，属于人体必需的微量元素，故填：油脂；锌．
    （4）羊毛的成分是蛋白质，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味；棉花的成分是纤维素，与纸相同，故有烧纸气味．故填：③②．

    点评 本题主要考查了生活中的化学，考查知识点较多，题目难度不大，注意积累化学知识即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示
    物质序号甲乙丙丁
    微观示意图
    反应前质量/g345010
    反应后质量/g0xyz
    （1）甲的化学式为H2S．
    （2）表中的四种物质中，含氧元素的化合物是丙、丁（填物质序号）．
    （3）上述反应的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2．
    （4）一位同学在计算x，y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是D（填字母序号）
    A．x+y+z=86
    B．y+z=85
    C．（50-x）：z=32：64
    D．（50-x）：（y-1）8：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列事实分别说明分子具有的性质是：
    （1）湿衣服晒一段时间就会变干：因为分子在不断运动；
    （2）将大量的液化石油气压入钢瓶内因为分子间有间隔；
    （3）一滴水里的分子个数约为1.67×1021个因为分子的体积很小；
    （4）墨汁滴入一杯清水里，清水很快变黑因为分子不断运动，且分子之间有间隔．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．

    （1）粗盐提纯：同学们分别称取5.0g粗盐，按照以下操作流程进行实验：除去其中难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐．
    ①操作I的名称为过滤；
    ②加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的MgCl2；
    ③加入Na2CO3时，发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
    ④操作II后获得的溶液还需加入的过量试剂X是稀盐酸；
    ⑤蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；
    ⑥某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是B．
    A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
    B．蒸发时有一些液体、固体溅出
    C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
    （2）配制溶液：利用提纯后的氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，按如下步骤进行操作：
    [计算]→[称量、量取]→[溶解]→[装瓶]
    ①计算：需NaCl3g，水47mL；
    ②称量：用托盘天平称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；
    ③溶解：NaCl溶解过程用到玻璃棒搅拌的目的是加快溶解的速率；
    （3）用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的氯化钠溶液．
    ①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：6%的NaCl溶液25g（体积约24mL）、水约25mL；
    ②称量、量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于  3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ③混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌；
    ④装瓶并贴标签：请填写如图标签；

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
    （1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

    （1）其中操作a、b 的名称分别是过滤，蒸发；在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在操作b过程中，当出现较多量晶体时，停止加热．
    （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
    （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

    反应Ⅰ的化学方程式为MgCl2+Ca（0H）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；物质X是稀盐酸（填名称）．
    （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为a、g、f、d（用接口处字母填写）

    （6）写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列质量增加的变化中，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（　　）
    A．放置在空气中的氢氧化钠质量增加
    B．久置的生石灰质量增加
    C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
    D．铁钉长期放置于潮湿的空气中质量增加

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    18．如图的知识网络中，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“-”表示两端物质能发生化学反应，请回答：

    （1）反应①可观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
    （2）反应⑤的化学方程式是：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
    （3）盐酸与B相互反应的基本反应类型属于复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示实验操作不正确的是（　　）
    A．
          检查气密性    		B．
          氢气验纯    		C．
               检验氧气    		D．
    二氧化碳验满

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．蒸馒头用的某纯碱中会含有少量的氯化钠，小敏想测定该纯碱中碳酸钠的质量分数．她取11g该纯碱样品完全溶解在100g水中，再加入氯化钙141g，恰好完全反应．经过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为10g．试计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留一位小数）

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