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    8．某兴趣小组为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，现取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应（纯碱样品中除碳酸钠外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应（产生的气体全部逸出），试计算（计算结果保留1位小数）：
    （1）生成二氧化碳的质量4.4g．
    （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
    （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

    分析 （1）根据质量守恒定律结合由物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；
    （2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量即可解答；
    （3）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．

    解答 解：（1）根据质量守恒定律结合可得出生成的二氧化碳的质量为：112g-107.6g=4.4g；
    （2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106     73            44
     x      y             4.4g
    $\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
    解得：x=10.6g，y=7.3g
    纯碱样品中碳酸钠的质量分数：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%；
    （3）稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
    故答案为：（1）4.4g；
    （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%；
    （3）稀盐酸中溶液的质量分数7.3%．

    点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

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    ②甲可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界进入瓶内
    ③乙可能没夹紧，红磷燃烧时瓶内部分受热从导管逸出
    ④乙可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分受热逸出．
    A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．①②③④

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