Question

某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格，他们取样2g，并把16g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：

稀盐酸的用量	第一次加入 4g	第二次再加入 4g	第三次再加入 4g	第四次再加入 4g
剩余固体的质量	1.4g	0.8g	0.5g	0.5g

试计算：
（1）2g石灰石样品中含有杂质的质量是

 

g；
（2）2g石灰石样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少g？此时，所得溶液的溶质的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）从表中数据可知加入12g盐酸，2g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.5g；
（2）根据图表数据可知，4g稀盐酸恰好能与石灰石中的0.6g碳酸钙完全反应，据此可以计算出与1.5g碳酸钙完全反应消耗的稀盐酸的质量，利用碳酸钙的质量求出生成氯化钙的质量以及生成二氧化碳的质量，进而求出所得溶液的溶质的质量分数．

解答：解：
（1）从表中数据可知加入12g盐酸，2g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.5g；故填：0.5；
（2）根据图表数据分析可知，4g稀盐酸恰好能与石灰石中的0.6g碳酸钙完全反应，则第3次参加反应的稀盐酸质量为

0.8g-0.5g

0.6g

×4g=2g，则整个过程中参加反应的稀盐酸质量为4g+4g+2g=10g，
2g石灰石样品中含有碳酸钙的质量是2g-0.5g=1.5g
设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
1.5g         x         y

100

1.5g

=

111

x

=

44

y

x=1.665g
y=0.66g
所得溶液的溶质的质量分数=

1.665g

1.5g+10g-0.66g

×100%=15.4%
答：2g石灰石样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为10g，所得溶液的溶质的质量分数为15.4%．

点评：解答该题要从表中数据分析入手，抓住什么时候碳酸钙和稀盐酸完全反应是关键，并且计算要细心．