Question

（2010?荆州）如图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图． 结合下图回答问题：

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法．
错误①：______，改正：______；错误②：______，改正：______．
（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数______（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%．
（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%．请你分析可能的原因（写两条）：______；______．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析装置图中操作方法，改正操作中存在的错误；
（2）分析错误操作对配制溶液的结果造成的影响；
（3）分析溶液的配制过程，找出造成所得溶液的质量分数大于理论值的原因．
解答：解：（1）①错误①：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞应倒放在桌面上；错误②：氯化钠粉末放在托盘称量，改正：称量NaCl的天平上，药品要放在纸上．
（2）药品与砝码放错位置，致使所称取的药品氯化钠小于理论值，溶质质量偏小而造成所配制溶液质量分数小于0.9%；
故答：小于
（3）配制溶液后，测得溶液的质量分数大于0.9%，导致质量分数偏大的原因：溶质氯化钠量偏大或溶剂水的量偏小；
故答：称量NaCl的实际质量比计算质量大，加入水的实际量比计算量小（其他合理答案均可）
点评：导致所配溶液质量分数偏小的原因：溶质质量偏小或溶剂质量偏大；导致质量分数偏大的原因：溶质量偏大或溶剂的量偏小．