【题目】氢氧化钠与稀盐酸反应观察不到明显现象,为了确定反应是否发生,丽丽小组同学设计了如下图所示的实验探究方案。
请回答下列问题:
(1)标号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)玻璃棒在实验中的作用及目的_____。
(3)当观察到烧杯中溶液颜色_____时,说明酸碱恰好中和反应。
(4)该实验过程中发生反应的化学力程式_____。
(5)仿照填写下用圆圈内的空白,其反应的实质是_____。
(6)若将50g质量分数7.3%的稀盐酸与50g质量分数8%的氢氧化钠溶液充分后,反应所得溶液的溶质质量分数是_____。
(7)酸、碱,盐水溶液导电是因为它们在水中溶解时能产成自由移动的离子,这个过程叫做电离。试着写出氢氧化钠的电离方程式_____。
(8)下列关于该实验方案中,能证明氢氧化钠与盐酸发生反应的序号是_____。
A 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀盐酸,测得溶液的pH逐渐减小,最终小于7
B 用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度,发现其明显上升
C 蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体
D 向一定量NaOH溶液被中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成
【答案】滴瓶 烧杯 搅拌,加速氢氧化钠溶液与盐酸反应,使反应更充分 刚好变为无色 H+与OH-结合生成H2O的过程 5.85% NaOH=Na++OH- AB
【解析】
(1)①是滴瓶,②是烧杯。
(2)玻璃棒在实验中的作用及目的是搅拌,加速氢氧化钠溶液与盐酸反应,使反应更充分。
(3)当观察到烧杯中溶液颜色由红色刚好变为无色时,说明酸碱恰好中和反应。
(4)该实验过程中,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,发生反应的化学方程式为:。
(5)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子形式存在,如下图所示:
其反应的实质是H+与OH-结合生成H2O的过程。
(6)设反应生成氯化钠质量为x,
解得x=5.85g,
反应所得溶液的溶质质量分数为:。
(7)氢氧化钠电离生成自由移动的钠离子和氯离子,电离方程式为:。
(8)A 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀盐酸,测定溶液的pH逐渐减小,最终小于7,说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应,符合题意;
B.用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度,发现其明显上升,说明过程中放热,是由于氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量,因此能够说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应,符合题意;
C.蒸发反应后所得的无色溶液得到白色的固体,不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应,这是因为蒸发氢氧化钠溶液时,能够得到白色固体氢氧化钠,不符合题意;
D.向一定量NaOH 溶液中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应,这是因为氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,不符合题意。
故填:AB。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】元素硅是性质和元素碳的性质相似,能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3、等化合物.Mg在CO2中能燃烧,生成白色的MgO和黑色的碳.把沙子(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质大约为15:24)混合均匀,装入试管中加热大约1分钟后,发生剧烈反应(杂质不参加反应),生成一种白色粉末化合物和一种硅化物.待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中,立即产生气泡,并伴有爆炸声,产生的气体是一种能在空气中燃烧的气态氢化物.
(1)写出沙子与镁粉在加热条件下反应的化学方程式:_____.
(2)生成的混合物放入稀H2SO4中,产生的气体是_____.
(3)写出产生“爆炸声”的反应的化学方程式:_____.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法。
(1)写出图1标号仪器的名称:①_____、②_____。
(2)气体发生装置A可用来制取O2,其反应的化学方程式为__________;收集得到较纯净的氧气选_____(填序号)。
(3)化学上可通过多种反应得到NH3(NH3极易溶于水,密度比空气小),例如:CaO(固)+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2。结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号):若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理,则选用图1中的_____作为反应的发生装置,选_____作为反应的收集装置。
(4)该小组设计了如图2所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置,可进行的实验是_____(填字母)。
a 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b 锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时,可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是甲、乙的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t2°C时, 甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等
B.将t3°C时甲、乙的饱和溶液降温至t2°C时析出的晶体甲大于
C.t1°C时,等质量的甲,乙恰好完全溶解形成的溶液的质量甲大于乙
D.t3°C时, 甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列方框图简答:
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同的物质,A是常见的温室气体,E是生活中应用最广泛的金属,这些物质之间相互关系如图所示,图中“一”表示能相互反应,图中“→”表示转化关系,(部分 反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)写出D的化学式:_________________。
(2)A一B的基本反应类型是_________________。
(3)写出C→A的化学方程式_________________。
(4)C一E该反应能发生的原因是_________________。
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【题目】某校研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。
[探究一]第一小组通过氧气传感器进行探究,绘制出氧气浓度随温度的变化如图所示。
查阅资料:KClO3的熔点约为356°C,MnO2的分解温度约为535°C,用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400°C左右,从图中可知,KClO3分解温度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔点。在KCIO3分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____。
[探究二]第二小组发现:氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气。于是,按下表进行实验探究,并测定分解温度。
实验编号 | 实验用品 | 分解温度 |
① | 3.0g氯酸钾 | 580 |
② | 3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰 | 350 |
③ | xg氯酸钾和1.0g氧化铜 | 370 |
(1)实验3中x的值应为_____;由对比实验____(填标号),证明氧化铜也会加快氯酸钾的分解,但催化效果更好的物质是_____。
(2)在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时,得出有关实验数据如下:
氧化铜与氯酸钾的质量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
生成1L氧气所需的时间(s) | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
分析数据:氧化铜与氯酸钾的质量比为____时,反应速率最快。因此,在化学反应中催化剂的用量_____ (填“是”或“不是”)越多越好。
[探究三]第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时,发现生成的气体略带颜色,并有刺激性气味。
提出问题:生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?
查阅资料:①常温下,氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色,都有强烈刺激性气味的气体;
②二氧化氯具有强氧化性,可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰,而氯气不能。
提出假设:
假设1:含有氯气;假设2:含有二氧化氯。
设计实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
____ | _____ | 假设2正确 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小名同学喜欢做化学实验,经常有一些特别设想。一天,他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中,很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质。同时,他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡。之后,他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集,请小诗同学帮助他验证了气体成分。
(1)根据上述实验,你能得出的金属活动强弱顺序是______;
(2)小诗为验证镁和铁的活动顺序,他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中,发现镁带和酸的反应速率比铁快,于是得出镁的活泼性比铁强。请你评价小诗的结论______;
(3)为一次性验证Mg、Fe、Cu,三种金属的活动性顺序,小诗选择了在一种液体中同时放入2种金属,并得出正确结论,则该液体中的阳离子为______;小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论,则该气体名称为______;反思:验证金属活动顺序最好选用______方法,这样可以避免客观因素带来的弊端。
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