Question

1．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：
（1）该实验是将氢氧化钠（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量a为20g时．求所得溶液中溶质的质量分数．
（3）当加入溶液的质量为b时．此时溶液中的溶质是NaCl、NaOH（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据坐标变化的趋势结合盐酸的PH小于7，氢氧化钠溶液的PH大于7进行分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，依据氢氧化钠的质量计算生成氯化钠的质量，然后计算质量分数；
（3）根据图象中的变化趋势可知，当加入溶液的质量为b时，溶液显碱性进行分析．

解答 解：（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（2）设生成的氯化钠质量为x，盐酸的质量为y
    NaOH+HCl=NaCl+H₂O
    40    36.5    58.5
20g×10%  y×5%   x
  $\frac{40}{20g×10%}$=$\frac{58.5}{x}$=$\frac{36.5}{y×5%}$
   x=2.925g
   y=36.5g
所以所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{2.925g}{20g+36.5g}$×100%=5.2%；
（3）由图象中的变化趋势可知，当加入溶液的质量为b时，溶液显碱性，溶液中的溶质是NaCl、NaOH．
故答案为：（1）氢氧化钠；
（2）5.2%；
（3）NaCl、NaOH．

点评 解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断．