【题目】（1）洁净的空气对人类和其他动植物都是非常重要的，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。
①目前，很多地区空气污染指数超标，原因之一是_____．
A人的呼吸 B植物的光合作用 C化石燃料的燃烧 D太阳能的利用
②把a、b、c、d产生的原因的序号填在横线上．
A空气中二氧化碳的含量高 B二氧化硫、二氧化氮排人大气中
C一氧化碳进入室内 D冰箱制冷剂氟利昂等排人大气中
a．形成酸雨_____； b．产生“温室效应”_____；
c．破坏臭氧层_____； d．使人中毒_____．
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____．
②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：
该反应的基本反应类型为_____．该反应生成物的分子个数比为_____．
③为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
6H2O+_____．
【答案】C B A D C 天然气 置换反应 1:1 2N2
【解析】
(1) 目前，很多地区空气污染指数超标，原因之一是化石燃料燃烧释放出污染空气的气体，故C符合题意；
形成酸雨的主要原因是二氧化硫、二氧化氮排人大气中与水蒸气结合，故填写：B；
二氧化碳是导致温室温室效应的主要气体，故填写：A；
冰箱制冷剂氟利昂等排入大气中会导致臭氧层破坏，故填写：D；
一氧化碳进入室内使人中毒，故填写：C；
(2) 化石燃料包括煤、石油和天然气；
由图可知，该反应是碳和水反应生成一氧化碳和氢气，是一换一的置换反应；
该反应生成物的分子个数比为1:1；
根据质量守恒定律的实质：反应前后原子个数不变的原则，氨气燃烧的反应，反应前有4N、12H、6O，反应后已知12H、6O，缺少4N，故填写：2N2
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【题目】现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)白色沉淀A的化学式为___。
(2)白色沉淀G的化学式为___。
(3)写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式___。
(4)固体混合物中，还不能确定存在的物质是___(写化学式)。
(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为___(写离子符号)。
(6)固体混合物中一定不含有的物质是___(写化学式)，得此结论的理由是___。
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【题目】如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）写出P点的含义：_____
（2）当A中混有少量B时，可用_____方法提纯A；
（3）将t1℃时A、B、C的饱和溶液同时升高到t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____。
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【题目】(1)用化学符号填空：
①一个氮分子___；②两个铁原子___；
③硫酸铜溶液中的金属离子___；④标出氧化铁中铁元素的化合价___；
(2)硫在空气中燃烧的化学方程式___．
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【题目】如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学化学知识回答下列问题：
(1)写出标号①的仪器名称___．
(2)写出用A装置制取氧气的一个化学方程式___．
(3)用E装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是___．
(4)常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是___(填序号，下同)，收集装置是___．
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【题目】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息
（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙
下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Y代表丙
B. t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
C. t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多
D. t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
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【题目】分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和___(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___。
(3)步骤②和③均涉及的操作是___，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。
(4)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___。
(5)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是___。
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【题目】假定有A、B两种常见物质，可在一定条件下经一步反应转化，关系如图：
小健同学通过下列方式对A、B两种物质进行检测：
(1)试剂检测法：若分别往A、B溶液中，滴入酚酞试液，试液都变红，则A、B物质的化学式分别是____、____。
(2)元素质量分数法：若A、B是组成元素相同的两种氧化物，且A物质中氧元素的质量分数小于B物质中氧元素的质量分数，写出一个符合“A→B”的化学方程式____。
(3)溶解性应用法：KOH、K2CO3、KCl、KClO3四种物质溶解度曲线如图所示：
若A、B为以上四种物质中的两种，20℃时，在100g水中分别加入10gA、B物质充分溶解后，观察到其中一种物质不能完全溶解，写出一个符合“A→B”的化学方程式________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
B. 20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量
D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
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