Question

镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验．向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl₂溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg（OH）₂〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀．请回答：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是

 

（用化学方程式表示）．
②生成白色沉淀〔Mg（OH）₂〕的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：①刚开始没有出现白色沉淀的原因是：氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应，无沉淀；
②反应物：氯化镁和氢氧化钠，生成物为：白色沉淀〔Mg （OH）₂〕和氯化钠，符合复分解反应，根据其特点是先化学方程式．

解答：解：①氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②氯化镁和氢氧化钠的反应为复分解反应，根据其特点“内项结合，外项结合”，书写化学方程式：
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
故答为：①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；②MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握碱的化学性质及应用；学会利用复分解反应的特点书写化学方程式．