Question

【题目】如图是盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化过程图像。

（1）根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。

（2）该反应的化学方程式为______。

（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为______（填化学式），此时向溶液中滴加少量碳酸钠溶液，请写出该反应的化学方程式______。

Answer 1

【答案】盐酸 NaCl、HCl（两种物质缺一不给分）

【解析】

（1）氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH＞7，盐酸溶液显酸性，溶液pH＜7，图像开始时溶液的pH＞7，说明溶液显碱性，是氢氧化钠溶液，随着反应的不断进行，pH逐渐减小，判断该反应是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中；

（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）观察图像，当滴入溶液的体积为15mL时，盐酸过量溶液显酸性，所得溶液中的溶质既有反应生成的氯化钠，也有过量的氯化氢，故填NaCl、HCl；此时向溶液中滴加少量碳酸钠溶液，碳酸钠和溶液中过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。