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    为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有质量分数为20.0%盐酸（密度为1.109g×cm-3）的烧杯中，石灰石中的碳酸钙跟盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），烧杯内混合物的总质量减少8.8g。求：

    （1）石灰石中含碳酸钙的质量分数。

    （2）反应中最少消耗质量分数为20.0%盐酸的体积(mL)。

     

    答案：
    解析：

    		解：根据质量守恒定律，可知反应后混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，设石灰石中含碳酸钙的质量为x，盐酸中含氯化氢的质量为y。

    CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

    100    73                 44

    x      y                  8.8g

    （1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：´100%=90.1%

    （2）反应中最少消耗20.0/盐酸的体积为：14.6g¸20.0%¸1.109g×cm-3=65.8cm3=65.8mL

     


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    （1）样品中CaCO3的含量是多少？
    （2）所用稀盐酸的质量分数是多少？

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    （1）生成CO2的质量m1为
    3.3
    3.3
    g．
    （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （3）工业上煅烧石灰石也可得到CO2，取上述样品10g，用这种方法生成的CO2质量为m2，则m1
    =
    =
    m2．

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    （1）反应生成二氧化碳的质量
    （2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

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    为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25克石灰石样品，放入盛有150克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯内物质质量变为166.2克．求：
    ①反应生成二氧化碳多少克？
    ②石灰石中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25.0g石灰石样品，放入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为205.0g．求：
    （1）反应生成二氧化碳的质量；
    （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
    （3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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