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    15、硫酸铜溶液显
    蓝
    色，溶质是
    CuSO4
    ，碘酒中的溶剂是
    酒精
    ，二氧化碳溶于水，溶质是
    碳酸
    ．
    分析：能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质，溶质溶解在溶剂中形成溶液．
    解答：解：白色硫酸铜溶解在水中形成蓝色的硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，溶剂是水；碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，形成碳酸溶液，溶质是碳酸．
    故答案为：蓝，CuSO4，酒精，碳酸．
    点评：本题考查溶液、溶质、溶剂的关系，特别是二氧化碳溶于水形成溶液，溶质为碳酸．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?江西模拟）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
    （1）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
    I．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    II．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是
    c
    c
    ．
    a．Na2CO3　　　　    b．KCl　　　　      c．FeCl3             d．Ba（NO3）2
    （2）如果已验证了一瓶NaOH已变质，要验证是部分变质还是全部变质设计了如下方案：
    实验操作 实验现象 实验结论
    方案一：取少量样品溶于水，向其中滴入几滴的无色酚酞试液 溶液变红色 氢氧化钠没有变质
    方案二；取少量的样品溶于水，置于试管中，向其中滴入足量的
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，再加入无色酚酞试液，    		 溶液变浑浊，无色变红色 氢氧化钠部分变质
    （3）讨论：方案一是否正确
    不正确
    不正确
    ，分析原因
    NaOH与Na2CO3的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红
    NaOH与Na2CO3的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红
    ；
    如果用方案一用剩的溶液继续试验，可加入足量
    硫酸铜
    硫酸铜
    溶液，反应的现象是
    无蓝色沉淀
    无蓝色沉淀
    ，说明氢氧化钠全部变质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?百色）探究（1）：碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用于食品和医学工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体．他们对白色固体进行探究．
    【提出问题】这白色固体是什么？
    【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体．
    【提出猜想】
    猜想1：白色固体是碳酸钠，
    猜想2：白色固体是氢氧化钠
    猜想3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
    【实验探究】
    兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：
    实验方案 实验现象 结论
    步骤一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的中性氯化钙溶液，过滤． 产生白色沉淀 猜想1成立
    步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：①
    酚酞试液（其它合理答案亦可）
    酚酞试液（其它合理答案亦可）
    		 ②
    溶液没有变化
    溶液没有变化
    【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    探究2：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．
    【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
    【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性
    【提出猜想】
    猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
    猜想2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
    【实验探究】
    实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；
    实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
    【实验总结】
    ①两个猜想中的“某碱”是
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ，猜想2中生成的气体是
    氢气
    氢气
    ；
    ②水与金属钠反应的化学方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．
    ③请你判断猜想
    1
    1
    成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据下列实验得出的结论，正确的是（　　）

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