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氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理．
（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为．
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为．
（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B $数学公式$ 3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，上述反应的B处应填入的物质的化学式是．
（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，试写出该反应的化学方程式：．

解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氨分子中氮、氢元素的质量之比为 14：3；
故答案为 14：3；
（2）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A中生成物A化学式为：NH₄Cl，NH₄Cl中氮元素的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%═26.2%，故答案为：26.2%；
（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知反应式6NH₃+5CH₃OH+12B $\text{[math]}$ 3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O中B的化学式为O₂，故答案为：O₂；
（4）由于在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，依据化学方程式的书写方程式为：4NH₃+6NO $\text{[math]}$ 5N₂+6H₂O；
故答案为：4NH₃+6NO $\text{[math]}$ 5N₂+6H₂O．
分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）（3）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变，进行分析解答；
（4）根据化学方程式的书写的步骤：写配注等，写出反应方程式．
点评：本题考查学生对化合物中元素的质量比，质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

通过两个多月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a

；b

．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式

；装置B也可以用来制取氧气，比较A、B这两个装置，B装置的一个突出优点是：

．
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体混合制取氧气，他选择上述装置中的

（填字母）与D装置进行组装．请你写出小李制取氧气的化学反应方程式：

；若他在实验过程中导致试管破裂，请你帮他分析可能造成的原因：（任写一点）

．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小李同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取并收集一瓶氨气，他应选择的一套制取气体的装置是

．（填字母）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①

长颈漏斗

；②

集气瓶

．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
①

A中的试管口应该略向下倾斜

；②

E中的导气管应该伸到集气瓶的底部

．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置中的A和

E或F

（填字母）进行组装．反应的文字表达式是

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

；
小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．反应的文字表达式是

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

．
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是

CO₂

（填化学式），写出实验室制取该气体的文字表达式

碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

．
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点

可以控制反应的发生和停止

．
（6）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的发生装置是

，如果选用G装置收集NH₃，则NH₃应从导管口

通入．小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是

酚酞试液变成红色

，

集气瓶内的液面上升

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

请你根据图回答下列问题：

（1）指出下列编号仪器的名称：a

长颈漏斗

；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；选择的发生装置为

；
实验中还需对该装置进行的一处改进为

试管口放一小团棉花

；在加入高锰酸钾药品前应先

检查气密性

．
（3）实验室可选择B装置用于过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，其中二氧化锰起

催化

作用，若用D装置收集，验满的方法是

用带火星的木条放在瓶口

，
（4）已知氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，若选用F装置收集氨气，则气体应从

（选填“c”或“d”）通入．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组用下图所示装置进行制取气体实验，请你回答有关问题：

（1）实验仪器a的名称是

铁架台

．
（2）甲同学用MnO₂和H₂O₂ 来制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是

A、E（或A、D）

，MnO₂固体在该反应中起

催化

作用．
（3）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体．乙同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，乙同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置是

B、C

．
（4）丙同学称取一定质量KMnO₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂，该反应的文字表达式为

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

．实验时应在试管口放一团棉花，其作用是

防止加热时高锰酸钾末进入导管

；用排水法收集氧气的合适时机是

当气泡均匀连续冒出时

，检验气体是O₂的方法是

用带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃

．实验结束时，发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
（提出猜想）猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是

它们都是含有氧元素的化合物

．
（实验验证）同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变．则猜想

错误．
②第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法就得出了猜想Ⅱ是正确的结论．其理由是

制得了一些氧气

．
（5）实验结束后，对实验仪器进行清洗．大试管清洗干净的标志是

大试管内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学过实验室制取氧气和二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点：

③⑤

（填序号）．
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）选择制取气体的发生装置时要考虑

反应物的状态和反应条件

，而选择收集气体的装置应考虑

气体在水中的溶解性以及气体密度的大小，能否与空气反应，能否与水反应

．
（3）结合图示实验装置，回答下列问题．

①写出带标号仪器的名称：a

酒精灯

，b

长颈漏斗

．
②小方同学用A装置制取氧气，反应的符号表达式为

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．装置中棉花团的作用是

防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而影响气体导出

．
③小王同学认为用B装置也可制取氧气，但要考虑控制反应的速率，因此应该把B装置中的b仪器换成

分液漏斗

（填一种仪器名称）．
④小明同学本想用B装置制取二氧化碳，但小明爱动手做实验，他找来一些塑料瓶和其他用品，制成如图D所示的装置．该反应的符号表达式是

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，该装置作为制取二氧化碳气体发生装置的优点是

可以随意控制反应的发生和停止

．
（4）实验过程中要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及用量问题．下列关于用量的说法不正确的是

（填序号）．
A．给试管里的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
B．给烧杯内的液体加热时，液体量不超过烧杯容积的1/3
C．取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取5mL
D．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3
（5）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是

（填字母），收集氨气时，应从C装置的

（填“c”或“d”）管口通入．
（6）实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是

（填序号）．

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