Question

用“＞”、“＜”或“=”填空
（1）1L的酒精与2013L的水混合后总体积

 

2014L
（2）1g铁与2013g稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量

 

2013g
（3）1g碳酸钙与2013g稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量

 

2014g
（4）1g硫酸铜溶液与2013g氢氧化钠溶液混合，所得溶液的质量

 

2014g
（5）1gCO₂通入2013g澄清的石灰水中所得溶液的质量

 

 2014g
（6）1g铁与2013g硫酸铜溶液恰好完全反应，所得溶液的质量

 

2013g
（7）2014g锌完全溶于足量的稀硫酸，所得溶液中的溶质质量

 

2014g
（8）等体积的水与溶质质量分数为98%的浓硫酸混合，所得溶液的溶质质量分数

 

49%
（9）等质量的水与溶质质量分数为98%的浓硫酸混合，所得溶液的溶质质量分数

 

49%
（10）100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数

 

20%．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,分子的定义与分子的特性

专题：物质的微观构成与物质的宏观组成,化学用语和质量守恒定律,溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据分子之间有一定的间隔分析；
（2）根据56份的铁和硫酸反应产生2份的氢气分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳是气体分析；
（4）根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
（5）根据56份的铁和硫酸铜发生反应生成64份的铜分析；
（6）根据二氧化碳与石灰水反应会产生沉淀分析；
（7）根据65份的锌和硫酸反应产生2份的氢气分析；
（8）根据浓硫酸的密度比水大分析；
（9）根据溶质质量分数的公式计算；
（10）根据溶液是均一的混合物分析．

解答：解：（1）因为分子之间有一定的间隔，所以1L的酒精与2013L的水混合后总体积小于2014L，故填：＜；
（2）因为56份的铁和硫酸反应产生2份的氢气，所以溶液的质量增加，大于2013g，故填：＞；
（3）因为碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳是气体会逸出，所以所得溶液的质量会小于加入物质的总质量；故填：＜；
（4）因为硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此所得溶液的质量会小于加入物质的总质量；故填：＜；
（5）因为56份的铁和硫酸铜发生反应生成64份的铜，所以固体质量会增加，则溶液质量会减少，故填：＜；
（6）因为二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以物质的总质量会减少，故填：＜；
（7）因为65份的锌和硫酸反应产生2份的氢气，所以溶液的质量会增加，故填：＞；
（8）因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数，即大于49%；故填：＞；
（9）因为浓硫酸和水的质量相等，因此溶质不变，溶液会变为原来的2倍，则溶质的质量分数会是原来的二分之一，故填：═；
（10）因为溶液具有均一性，因此两种溶质质量分数相等的溶液混合，溶质质量分数保持不变，故填：═．

点评：本题通过一些化学现象考查了化学上的“＞”“＜”“═”，难度不大，综合性较强，分析时注意看清比较的内容，结合相关知识分析即可．