某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是
除去海水中的氯化镁
除去海水中的氯化镁
．
（2）操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO
4、Mg（OH）
2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
除去滤液中的NaOH和Na2CO3
除去滤液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO
3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NH
4Cl+NaHCO
3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO
3，再滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na
2CO
3+HCl=NaHCO
3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO
3+HCl=NaCl+H
2O+CO
2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：
（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是
促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO
2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．
科学实验活动册系列答案
