Question

15．将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，充分反应以后，所得滤渣加入稀盐酸，无明显现象，试分析：
（1）滤渣中一定有银；可能有Cu．
（2）滤液中一定有Fe（NO₃）₂；可能有AgNO₃、Cu（NO₃）₂．
（3）一定发生了的化学方程式为Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根据三种金属活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应．由向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明铁粉无剩余，滤渣中一定有的金属银，滤液中一定硝酸亚铁．据此分析完成填空．

解答 解：
由三种金属活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应．由向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明铁粉无剩余，滤渣中一定有金属银，滤液中一定硝酸亚铁．滤液中一定有的离子是NO₃^-和Fe²⁺；因为铁的量如果不足，则滤液中可能有Ag⁺、Cu²⁺；如果铁不足，只发生了铁和硝酸银的反应，该反应的化学方程式为：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：
（1）银； Cu．（2）Fe（NO₃）₂； AgNO₃、Cu（NO₃）₂．（3）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag

点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．