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    工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．下列说法不正确的是
    A．分离器中分离出的副产品是硫酸500℃
    B．生产流程中能被循环利用的物质X为I2
    C．膜反应器中HI气体发生反应的化学方程式为2HX
    500℃
    .
    H2+I2
    D．该生产过程不仅能开发出氢能源，而且能实现可持续发展，不需再消耗能源
    A、由图可知HI气体发生分解反应生成碘和氢气，所以分离器中的副产品是H2SO4，故A说法正确；
    B、根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I2，故B说法正确．
    C、HI气体发生分解反应生成碘和氢气，反应的方程式是2HI
    500℃
    .
    H2+I2，注意反应条件，故C说法正确；
    D、该反应需要消耗热能，所以不需要消耗能源说法错误，故D说法错误．
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：2013-2014北京市朝阳区2014年中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）.

    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。

    （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。

    （4）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。

    【实验一】发生反应的化学方程式为

    。

    【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯

    中，发现烧杯内的红色固体明显

    增多，充分反应后过滤。

    Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是 （填字母序号）。

    A．MgSO4 B．MgSO4、FeSO4 C．MgSO4、Fe2(SO4)3

    D．CuSO4、FeSO4 E．MgSO4、FeSO4、CuSO4

    Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是 .

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系（反应条件已省去）．请各写一例符合要求的化学方程式：
    （1）若C是非金属单质，D是盐______；
    （2）若该反应类型是中和反应______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+，H+，OH-，SO42-B．Zn2+，NH4+，OH-，Cl-
    C．H+，Na+，OH-，CO32-D．NO3-，K+，SO42-，Cu2+

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计了四种物质制备的实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（　　）
    A．Fe
    点燃
    Fe2O3
    稀HCl
    FeCl3溶液
    B．CuO
    稀HCl
    CuCl2溶液
    Fe
    Cu
    C．H2O
    通电
    H2
    CuO
    Cu
    D．CaCO3
    稀H2SO4
    CO2
    NaOH溶液
    Na2CO3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿焦炭为原料，制取纯净硫酸钡．（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：
    按要求填空
    （1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？______．
    （2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式______．
    （3）写出利用A溶液制取BaSO4的化学方程式：______．
    （4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4．请写有关化学方程式：______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    “过碳酸钠”（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为______；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______．
    （2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）．
    A．二氧化锰B．稀盐酸C．硫酸钠D．石灰水
    （3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3?3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
    ②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
    （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是______；
    （2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒；
    （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是______；
    【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
    【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
    甲：纯净的NaOH
    乙：NaOH和Na2CO3的混合物
    丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
    【探究与实验】（4）甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
    实验操作现象结论
    甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液______猜想成立
    乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量______无气泡产生猜想不成立
    丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的______溶液______猜想成立

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为：（已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8
    （1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是______，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．
    （2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH（X）范围是______；滤渣A的主要成分的化学式为______．
    （3）酸化时加盐酸的主要目的为了______．
    （4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是______．
    （5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？

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