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水和溶液在实验室和日常生产生活中有很多用途.
(1)在图1所示的实验中,a、b两支试管中气体理论上的质量比______,由该实验可得出水的组成元素是______.

(2)在天然水中有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的是______.
(3)溶液是日常生活中的常见物质,请根据图所示内容回答:
①在t1℃时,等质量的甲和乙两种固体物质在水中的溶解现象如图2所示,一定是饱和溶液的是______(填“甲”“乙”),在保持t1℃的情况下,要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是______.
②若图3中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线,乙的曲线是______.
③下列叙述正确的是______.
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃,析出甲的质量大
C.将t3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量分数相等.

解:(1)由电解水的实验装置可知,a试管收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气,b试管收集的是电源的负极产生的气体较少是氧气,两支试管中气体理论上的质量比1:8,由该实验可得出水的组成元素是氢和氧元素;
(2)在常见的净化水的措施吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法中,蒸馏能得到纯净的水.是净化程度最高的;
(3)①由图示可知,在甲烧杯中不能再溶解溶质了是饱和溶液,在保持t1℃的情况下,要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是加足量的水;
②由在t1℃时等量的水中溶解溶质的情况可知,b的溶解度较大,所以,乙的曲线是b;
③A.要比较溶解度的大小,必须指明温度,故A错误;
B.析出晶体的多少与饱和溶液的质量有关,故B错误;
C.由于甲的溶解度随温度的升高而增大.所以,将t3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温的方法.故C错误;
D.由甲乙的溶解度曲线可知,在t2℃时曲线交与一点,此时的溶解度相同,则甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量分数相等.故D正确.
故答为:(1)1:8,氢和氧元素;(2)蒸馏;(3)①甲; 加足量的水;②b;③D.
分析:(1)根据电解水实验的现象和结论分析回答;
(2)根据净化水的效果分析;
(3)①根据饱和溶液、不饱和溶液的定义及转化的方法分析;
②根据在t1℃时溶解度的大小分析判断;
③根据溶解度曲线的意义分析.
点评:本题考查了水的组成、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的定义、溶解度曲线的意义等知识,是一道综合性、实验性较强的题目.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

14、2009年3月22日是“世界水日”.水与人类的生活和生产密切相关.
(1)自来水生产过程中,加入活性炭,利用其
吸附
性除去水样中的颜色和异味.
(2)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费.九(4)班的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理.
Ⅰ复习常见金属活动顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号.
K  Ca
Na
  Mg  Al
Zn
  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg
Ag
  Pt  Au
金属活动性由强到弱

Ⅱ设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题:
①进行过滤的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、
漏斗

②废水在加入金属X的名称
Fe(或铁)

学校              班级     姓名               号数     密封线内不能答题
③利用溶液Y除去不纯铜中的杂质,反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

该反应的基本反应类型是:
置换反应

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科目:初中化学 来源: 题型:

22、2004年4月16日下午6时,重庆某化工厂发生重大氯气(Cl2)泄漏爆炸事件,造成至少7人死亡,15万群众被迫紧急疏散.
通常情况下,氯气是一种黄绿色、密度比空气的大、有剧烈刺激性气味、可溶于水、有毒的气体.人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激,引起胸部疼痛和咳嗽,吸人大量的氯气会中毒死亡.
氯气的化学性质很活泼.氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体;红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成棕色的CuCl2;氯气也能与水起反应生成盐酸和次氯酸(HClO)氯气还可以跟NaOH、Ca(OH)2等碱溶液反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水.
阅读以上材料,回答下列问题:
(1)实验室制取氯气应用
向上排空气
法收集.
(2)分别指出氯气的2点物理性质和2点化学性质.
①物理性质:
常温下气体、黄绿色

②化学性质:
氯气与水反应,氯气与碱反应

(3)将氯化氢气体溶于水可制得
盐酸

(4)氯气跟NaOH溶液反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)当遇到工厂氯气泄漏时,你会怎样做?
用湿的毛巾捂住鼻子和口腔,赶紧撤离现场,报警

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

3月22日是“世界水日”,2011年“世界水日”的宣传主题为:“城市用水:应对都市化挑战”.水与人类的生活和生产密切相关.请回答以下相关问题:
(一)水--常用的化学试剂
(1)为验证活性炭的吸附能力和温度的关系,某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO2气体(有毒气体)的试管插入盛有水的烧杯中(如图),然后向烧杯中加入NH4NO3,观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色,说明
温度越低,活性炭的吸附能力越好
温度越低,活性炭的吸附能力越好

(2)电解水时,需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸,目的是
为了增强水的导电性
为了增强水的导电性
,如图是实验室电解水的微观示意图,其中最小的微粒是
原子
原子
,通过该实验可以得出的结论是
水是由氢元素和氧元素组成的
水是由氢元素和氧元素组成的

(二)海水--人类的资源宝库
(1)获取淡水:将海水转化为淡水,最常用的操作方法是
蒸馏法
蒸馏法

(2)获取NaCl:将海水进行
蒸发
蒸发
可得到粗盐;为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质,可依次进行下列操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液; ③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加适量的X溶液;⑥蒸发结晶.其中适量X溶液是
稀盐酸
稀盐酸
(填名称);
(3)提取金属镁:海水中含有丰富的镁元素,如图是从海水中提取镁的简单流程:
上述流程中,沉淀B是Mg(OH)2,则试剂A可以用
氢氧化钙
氢氧化钙
溶液,试剂C的化学式为
HCl
HCl
,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2
,属于
分解
分解
反应.
(三)清洁卫生的水--人类需要
(1)保护运河,我提建议:①生活污水处理后排放;②将工厂废液排入运河;③使用无磷洗衣粉,④减少燃放烟花爆竹 ⑤及时清理运河中疯长的藻类.你认为以上建议中可以采纳的是
①③④⑤
①③④⑤
(填序号);
(2)以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图:
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,初级沉降池中生成的主要沉淀是
碳酸钙
碳酸钙
碳酸镁
碳酸镁
;(MgCO3微溶于水)
②通入CO2除了能调节自来水的pH,还能
除去过量的氢氧化钙
除去过量的氢氧化钙

③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物,以除去水中过多的氮、磷等有害成分.这样做的优点是
不会产生污染,比较环保
不会产生污染,比较环保

④工艺中的混凝剂常用
明矾
明矾
,其除去悬浮固体小颗粒的过程
A
A
;(填编号)
A.只是物理过程       B.只是化学过程       C.是物理和化学过程
⑤气体A是
Cl2
Cl2
(填化学式),其作用是杀菌消毒,使自来水符合卫生标准;
⑥俗话说:“大灾之后必有大疫”,这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后,很容易患肠道传染病.请你设计合理方案,将被污染的水处理成能饮用的水:
加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网A.某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水.当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料.只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏.
(1)分析该镇下酸雨的原因:
 

(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:
 

(3)二氧化硫是大气污染物,溶于水所得溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”);二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液来吸收,请写出该反应的化学方程式:
 

(4)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是
 

A.将硫酸厂搬离该镇
B.建议环保部门下令整改
C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放
D.工厂和居民改用较清洁的燃料
(5)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是
 

(6)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠.若是稀硫酸弄到手上,
 
(填“需要”或“不需要”)这样做,理由是
 

B.据报道,从2005年1月1日起,贵州省各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管.由于学校化学实验室要排放成分复杂的污染物,所以也被列为环境监管范围.某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验后,为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响,接着设计了如下实验装置进行实验(图中多孔球泡的作用是:增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行).请回答下列问题:
(1)实验在没有受污染的乙实验室中进行,取出适量甲实验室中空气样品的方法是
 

(2)将取得的空气样品按如图所示的装置进行实验测定:装置A的作用是
 
,其中发生反应的化学方程式为
 
;装置B中的现象是
 
;装置C的作用是
 

(3)若通入空气样品100mL,实验结束后,量筒中液体的体积为99mL(导管内液体忽略不计),说明装置
 
中吸收了1mL气体.若这些气体大量排放到空气中,因产生
 
,会对环境造成不利影响;
(4)请写出你在做化学实验时,减少实验对环境污染的一种做法:
 

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科目:初中化学 来源:山东省中考真题 题型:实验题

2012年3月6日,包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出.小霞看到这些240年前的铜质兽首后,她想探究铜是怎么冶炼出来的.
[查阅资料]
(1)冶炼铜可以用常见的铜矿石﹣﹣孔雀石,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体,加热易分解,能与酸反应.
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O,Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O.
(2)实验室可以用至少三种方法来制取铜:
①用氢气在加热的条件下还原氧化铜(生成铜和水);
②电解氯化铜溶液(生成铜和氯气,氯气有毒);
③用活泼金属从铜的盐溶液中置换.
Ⅰ[设计方案]
在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜.请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图.
                           
                                                                                                              
Ⅱ[反思评价]
(1)上述三种制取铜的方案中,你认为最理想的是               ,与其他两种方案比较,它有哪些优点(至少答一点):                                             
(2)铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].铜生锈除了与空气中的氧气和水关外,从碱式碳酸铜的化学式推知,还可能与空气中的            有关.

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