Question

（1）如图所示为用加热后的玻璃棒点燃白磷，来测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验．
①白磷在锥形瓶中燃烧时，常常导致瓶塞被冲开，实验失败．导致瓶塞被冲开的原因是什么？
②为了防止瓶塞被冲开，你能将实验作如何的改进？
③实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？
（2）已知工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑对于解答：“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，
小倩和小明两位同学分别采用下面两种不同解法：

小倩同学的解法	小明同学的解法
解：设生成的铝质量为X 2Al2O3 4Al+3O2↑ 204108 10t　　　X = X=5.3t 答：最多可生产5.3t铝	解：氧化铝中铝元素的质量分数为 ×100%=53% 铝的质量为10t×53%=5.3t 答：最多可生产5.3t铝

请回答下列问题：
①你认为他们的解题思路和方法都正确吗？并说明理由．
②对“34g过氧化氢完全分解产生氧气质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？并说明理由．
③请你把②的正确解法写出来．

Answer 1

（1）①白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强，常常导致瓶塞被冲开，实验失败；
②为了防止瓶塞被冲开，应减小白磷的量或把锥形瓶放在盛有冷水的烧杯中；
③因白磷着火点低，可用酒精灯给锥形瓶底部微热来点燃白磷；
故答案为：①白磷燃烧放出大量的热，使瓶内气体体积迅速膨胀，瓶内压强大于外部压强，常常导致瓶塞被冲开，实验失败；
②减小白磷的量或把锥形瓶放在盛有冷水的烧杯中；
③可用酒精灯给锥形瓶底部微热来点燃白磷；
（2）①都正确，因为在电解过程中，氧化铝中的铝全部变成单质铝；
故答案为：都正确；因为在电解过程中，氧化铝中的铝全部变成单质铝；
②不能，因为过氧化氢分解时，过氧化氢是的氧没有全部转变成氧气，故只能用小倩的方法来解．
故答案为：不能；因为过氧化氢分解时，过氧化氢是的氧没有全部转变成氧气；
③解：设产生氧气的质量为X，
2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑
2×34 32
34g X
=
X=16g
答：产生氧气的质量为16g．
分析：（1）①根据白磷燃烧结合装置的特点分析；
②为了防止瓶塞被冲开，应减小白磷的量或把锥形瓶放在盛有冷水的烧杯中；
③因白磷着火点低，可用酒精灯给锥形瓶底部微热来点燃白磷；
（2）①小倩用的是“根据化学方程式的计算”，小明用的是根据元素的质量分数的计算，他们的解题思路和方法都正确；但小明的解题方法有局限性，只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用；
②本题不能用小明的方法解答，因为过氧化氢完全分解后，氧元素没有都在氧气中，还有一部分在H₂O中存在；
③由①和②的解题过程可知，小倩同学的解法在任何情况下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用小明同学的解法．
点评：本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．