Question

【题目】华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．

（1）发生反应的化学方程式为 ．

（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）

（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）

Answer 1

【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）2：1；（3）×100%．

【解析】

（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

64 2×

108

x 15.2g+x

=

x=6.4g

m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g

m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1

答：该合金中铜与银的质量比为 2：1．

（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

64 2×170

6.4g y

=

y=34g

硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%；

答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%．