Question

实验室用12.5g石灰石（杂质不参加反应）和73g稀盐酸充分反应，反应后试管里剩余物质的质量为81.1g，计算：
（1）生成CO₂气体的质量；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算反应时碳酸钙的质量即可．

解答：解：（1）反应后试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和减少的部分即是二氧化碳的质量，故，二氧化碳的质量为：12.5g+73g-81.1g=4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数是：

10g

12.5g

×100%=80%．
答：（1）生成CO₂气体的质量4.4g；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%．

点评：掌握利用化学方程式计算的方法和步骤；注意从题目中寻找已知量和未知量，从而确定比例关系是解题的关键所在．