核外电子数相同.所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体.下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是A．Na+和Mg2+B．O2-和Mg2+C．F-和Cl-D．Na+和NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）

A．Na^＋和Mg²^＋

B．O²^－和Mg²^＋

C．F^－和Cl^－

D．Na^＋和NH₄^＋

A、Na⁺所带电量为1个正电荷，Mg²⁺所带电量为2个正电荷，故A不符合题意；
B、O^2-和Mg²⁺所显电性不同，前者显负电性，后者显正电性，故B不符合题意；
C、F^-和Cl^-核外电子数不同，前者为10个电子，后者为18个电子，故C不符合题意；
D、Na⁺和NH₄⁺核外电子数都为10个，都呈正电性，所带电量都为一个正电荷，故D符合题意；
故选D

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下列物质属于氧化物的是：

A．KMnO₄

B．O₂

C．H₂O₂

D．空气

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据报道，意大利科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O₄．下列关于O₄的说法，正确的是

A．O₄与O₂、O₃都是氧单质	B．合成O₄的反应属于物理变化
C．O₄分子是由氧元素构成的	D．O₄属于化合物

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（4分）磷原子的结构示意图如图所示：

（1）磷原子核内有个质子。
（2）铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为。

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下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A

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5月4日，深圳第26届世界大学生夏季运动会火炬点燃暨火炬传递活动仪式在北京举行。火炬的燃料是丙烷（C₃H₈），该物质属于（）

A．有机物

B．酸

C．碱

D．盐

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右图是某粒子结构示意图：该粒子是阳离子(填“阳”或“阴”)，它的质子数是。

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（4分）探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：

（1）放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔—作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就      （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是            。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明   ；
A．原子的质量是均匀分布的           B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的   。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

保持氢气化学性质的最小粒子是

A．H₂

B．H₂O

C．H

D．H⁺

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