Question

某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20g假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重．各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下表．

实验次数	稀盐酸的用量/g	剩余固体的质量/g
1	10	18.375
2	10	16.750
3	10	15.125
4	10	13.500
5	10	13.500

（1）求铜锌合金中锌的质量分数．
（2）从图中可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为

 

时，表明锌恰好完全溶解．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）剩余固体是铜，根据铜的质量和假黄金的质量可以计算出合金中锌的质量分数；
（2）由曲线图可知，加入40g盐酸后恰好完全反应，剩余13.5g铜，根据铜的质量和假黄金的质量来计算合金与盐酸的质量比．

解答：解：（1）锌和盐酸反应，而铜和盐酸不反应，加入过量盐酸后，剩余固体为铜，
铜的质量为13.5g；锌的质量=20g-13.5g=6.5g
合金中锌的质量分数为

6.5g

20g

×100%=32.5%
答：铜锌合金中锌的质量分数为32.5%．
（2）由曲线图可知，加入40g盐酸后恰好完全反应，剩余13.5g铜，此时合金与稀盐酸的质量比=20：40=1：2，所以当所用合金与稀盐酸的质量比为1：2时，表明锌恰好完全溶解．
故答案为：（1）32.5%；
（2）1：2．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，解题时要知道铜与稀盐酸不反应，铜锌合金与稀盐酸的反应，为锌与稀盐酸的反应，然后根据化学方程式进行计算，问题即可迎刃而解．