Question

【题目】若10g粗锌（杂质不反应也不溶于水）与193.7g稀硫酸恰好完全反应后，烧杯中有203.5g物质，求：①生成氢气的质量；

②粗锌中锌的质量分数；

③所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】①0.2g；②65%；③8.1%

【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，故烧杯中减少的质量即为生成的氢气的质量。利用化学方程式，根据氢气与锌反应的质量比即可计算出锌的质量和生成的硫酸锌的质量。

①生成氢气的质量=10g+193.7g-203.5g=0.2g；

设粗锌中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y；

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 161 2

X y 0.2g

x=6.5g

y=16.1g

②粗锌中锌的质量分数= 65%

③反应后溶液的质量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g

所得溶液的溶质质量分数=8.1%

答：生成氢气的质量为0.2g；粗锌中锌的质量分数为65%；所得溶液的溶质质量分数8.1%。