【题目】若10g粗锌(杂质不反应也不溶于水)与193.7g稀硫酸恰好完全反应后,烧杯中有203.5g物质,求:①生成氢气的质量;
②粗锌中锌的质量分数;
③所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。
【答案】①0.2g;②65%;③8.1%
【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氢气是气体会逸散到空气中,故烧杯中减少的质量即为生成的氢气的质量。利用化学方程式,根据氢气与锌反应的质量比即可计算出锌的质量和生成的硫酸锌的质量。
①生成氢气的质量=10g+193.7g-203.5g=0.2g;
设粗锌中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y;
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 161 2
X y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
②粗锌中锌的质量分数= 65%
③反应后溶液的质量=6.5g+193.7g-0.2g= 200g
所得溶液的溶质质量分数=8.1%
答:生成氢气的质量为0.2g;粗锌中锌的质量分数为65%;所得溶液的溶质质量分数8.1%。
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【题目】对下列事实的微观解释不正确的是
选项 | 事 实 | 解 释 |
A | 体温计中的水银柱热胀冷缩 | 原子的体积热胀冷缩 |
B | 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 | 分子体积很小 |
C | 敞口容器中的酒精逐渐减少 | 分子是不断运动的 |
D | 空气是混合物 | 空气中含有不同种类的分子 |
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【题目】下列化学反应与实验现象相符合的是
A.硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰
B.木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体
C.铁在氧气中燃烧——生成黑色固体
D.氯酸钾受热分解——生成氧气
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【题目】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25,相对原子质量为55,则锰原子的核外电子数为
A.25 B.30 C.55 D.80
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【题目】KNO3和KCl在不同温度时的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 温度低于40℃时,KNO3的溶解度一定小于KCl的溶解度
B. 将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60℃降温到20℃,析出晶体的质量KNO3大于KCl
C. 将10℃时KNO3、KCl的饱和溶液升温至60℃,KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl大
D. 将20℃时100gKCl的饱和溶液升温至60℃,需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和
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【题目】 如图是某燃气热水器的内部构造示意图。
(1)若该热水器采用天然气为燃气。
①写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式:______;
②当“空气进气孔”部分堵塞,燃料不完全燃烧时产生有毒的__气体;
③燃气热水器中的热交换器采用了回形管结构,它的优点是______。
(2)热值是指1kg某种燃料完全燃烧放出的热量,常见三种燃料的热值及1kg燃料燃烧产生的CO2和SO2的质量如下表。
燃料 | 热值kJ/kg | 燃烧产物的质量/g | |
二氧化碳 | 二氧化硫 | ||
汽油 | 约48000 | 2900 | 5.0 |
天然气 | 约56000 | 2500 | 0.1 |
煤 | 约33000 | 2500 | 11.0 |
结合上表数据分析:以上三种燃料中最清洁高效的能源是______,理由是______。
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【题目】(12分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。
(1)写出标号仪器①的名称: ;
(2)实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时,你认为A装置存在的问题是 ,选择收集装置应依据氧气 的性质,该反应的化学方程式是 ;
(3)实验室可以选择装置 (填字母)制取并收集CO2气体,该反应的化学方程式是 ,验满的方法是 ;
(4)通常情况下,SO2是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水且水溶液显酸性。实验室里,用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是 (填字母),若选择F装置收集SO2,气体应该从 口(填“a”或“b”)进入,实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收,吸收的目的是 。
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