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    钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一，称金红石（TiO2）．
         目前大规模生产钛的方法是：首先将金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是
     
    ．第二是在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛．
    （1）此反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛，简述主要实验步骤
     
    ．
    分析：根据金红石的化学式，利用金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体可推出气体并书写化学反应方程式；
    （1）根据信息在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛来书写化学反应方程式；
    （2）根据常温下Ti不和非金属、强酸反应，而镁与稀盐酸反应，则利用盐酸处理后过滤来获得纯净金属钛．
    解答：解：因金红石的化学式为TiO2，由金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据元素守恒可推测可燃性气体为CO，
    则该反应为TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO；
    （1）由过量的镁在加热条件下与TiCl4反应，制得金属钛，则由元素守恒可知另一生成物为氯化镁，故答案为：2Mg+TiCl4、
     氩气 
    .
    △
    2MgCl2+Ti；
    （2）因常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸，因镁能与盐酸反应，则可将钛中的镁除去而得到
    纯净金属钛，故答案为：常温下用稀盐酸除去过量的Mg，然后过滤，用蒸馏水洗涤滤出的固体即可得纯净金属钛．
    点评：本题利用信息来考查学生金属的冶炼，学生应注意利用习题中的信息把握好反应的条件、反应物、生成物等来完成化学反应方程式的书写．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一种称为金红石（TiO2）矿石．目前大规模生产钛的方法是：
    第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步反应发生的化学方程式是
     
    ．
    第二步：在氩气的保护下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
    （1）此反应的化学方程式
     
    ．
    （2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤并写出有关化学方程式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    除去氧化膜利于直接反应．
    ．
    [实验现象]

    [实验结论]原假设中
    a
    不正确，理由是
    镁与酸反应速率比钛快
    ．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
    否
    ，请说明理由
    反应速率与反应物浓度有关
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?东城区二模）金属钛（Ti）因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”．常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应．工业上由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
    （1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为
    +4
    +4
    价．
    （2）第②步反应中TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该气体是
    CO
    CO
    ．
    （3）第③步反应是在氩气的环境中，用过量的镁在高温的条件下与TiCl4反应制得金属钛．此反应的化学方程式为
    2Mg+TiCl4
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    2Mg+TiCl4
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    ，该反应属于
    置换
    置换
    反应．
    （4）如何在第③步反应后的产物中获得金属钛？
    ①主要的操作方法是
    向上述产物中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤干燥．
    向上述产物中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤干燥．
    ；
    ②有关反应的化学方程式为
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，加热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛时航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2）目前大规模生产钛的方法是：
    第一步：金红石、碳粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4 和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：
    TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
     TiCl4+2CO
    TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
     TiCl4+2CO
    ．
    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．
    （1）此反应的化学方程式：
    2Mg+TiCl4
      △  
    .
     
    2MgCl2+Ti
    2Mg+TiCl4
      △  
    .
     
    2MgCl2+Ti
    ；
    （2）反应后的固体混合物中除了含有金属钛，还有
    镁和氯化镁
    镁和氯化镁
    ，用
    稀盐酸或稀硫酸
    稀盐酸或稀硫酸
    溶解后经过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净的金属钛．

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