Question

20．某工厂废液中含有CuSO₄（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜．

（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，这个反应所属的基本反应类型是置换反应．
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯．
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO₄，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？

Answer 1

分析 （1）根据置换反应的概念分析；
（2）根据金属的化学性质分析；
（3）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，根据硫酸铜的质量计算生成铜的质量．

解答 解：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应．故填：置换反应．
（2）由于洗涤后的滤渣为金属铜，加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯；故填：加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致回收到的铜不纯．
（3）设理论上可从该废液中回收金属铜的质量为x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
      160                    64
        4t                       x
    $\frac{160}{64}$=$\frac{4t}{x}$
x=1.6t
答：理论上可从该废液中回收金属铜1.6t．

点评 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式进行计算．