Question

某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g．
进行如下实验：

请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）“操作1”中的操作是______．
（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是______．
（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子______．
（4）固体A的相对分子质量为______．
（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为______．

Answer 1

解：（1）因为“操作1”得滤液，则可知“操作1”中的操作是过滤．
（2）氯化镁与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠与氢氧化镁沉淀，故可书写少量氯化钠的氢氧化钠溶液，加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）因为滤液中含有氯化钠、氯化镁，则可用离子符号表示出滤液中含有的离子Na⁺、Cl^-、Mg²⁺．
（4）因为固体A为氢氧化镁，则可求其相对分子质量为58．
（5）根据化学方程式，已知氢氧化镁的质量为5.8克，则可求氢氧化钠的质量为8克，故混合物中氢氧化钠的质量分数为×100%=80%
故答为：（1）过滤．（2）MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）Na⁺、Cl^-、Mg²⁺．（4）58．（5）80%
分析：（1）“操作1”得滤液，则可知此操作步骤为过滤．
（2）氯化镁与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠与氢氧化镁沉淀，故可书写少量氯化钠的氢氧化钠溶液，加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式．
（3）滤液中含有氯化钠、氯化镁，则可用离子符号表示出滤液中含有的离子．
（4）固体A为氢氧化镁，则可求其相对分子质量；
（5）根据氢氧化镁的质量，可求氢氧化钠的质量，则可求混合物中氢氧化钠的质量分数．
点评：掌握碱的化学性质、复分解反应的特点及其条件；掌握根据化学方程式计算的方法．