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    工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
    已知：CaCO3CaO+CO2↑
    通过计算回答：
    （1）生成二氧化碳的质量。
    （2）石灰石中的碳酸钙是否完全分解。

    （1）28t     （2）未完全分解

    解析试题分析：已知：石灰石的质量为100t，杂质含量为10%  剩余固体中，钙元素的质量分数为50%        未知：二氧化碳的质量、参加反应的碳酸钙的质量
    解题思路：钙元素的质量在化学反应中是不变的。1、可先求出原石灰石中钙元素的质量；2、利用钙元素的质量求出剩余固体的质量；3、利用反应前后固体质量的变化求出生成二氧化碳气体的质量；4、利用反应的化学方程式求出参加反应的碳酸钙的质量；5、判断碳酸钙是否完全反应。
    解：石灰石中碳酸钙的质量：100t×（1-10%）=90t
    石灰石中钙元素的质量：90t××100%=36t
    剩余固体的质量：=72t
    生成二氧化碳的质量：100t-72t=28t
    设消耗碳酸钙的质量为x。
    CaCO3CaO+CO2↑
    100              44
    x               28t

    x≈63．6t
    因为63．6t<90t，所以石灰石中碳酸钙未完全分解。
    答：生成二氧化碳的质量为28t，石灰石中碳酸钙未完全分解。
    考点：根据化学式的计算、根据化学方程式的计算

    练习册系列答案
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    石灰石多少克。
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    （1）从图中可以看出，反应产生的沉淀最多是        g。
    （2）该烧碱样品中碳酸钠的质量是多少g？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    小强对当地的石灰石矿石样品进行检测，取用100g这种石灰石样品，把300g稀盐酸分3次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
    （1）下表中m的数值应该为         。
    （2）样品中碳酸钙的物质的量是            mol。

    序号
    		加入稀盐酸质量（g）
    		剩余固体质量（g）
    第1次
    		100
    		60
    第2次
    		100
    		m
    第3次
    		100
    		12
     
    （3）参加反应的盐酸的质量分数        （根据化学方程式列式计算）。（精确0．1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    试回答：
    （1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是                   
    （2）反应结束后共产生二氧化碳质量是多少？
    （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（5分）（保留到1％）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）反应生成气体（CO2）的质量为多少克？
    （2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？

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