Question

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是

 

．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲

 

乙．（填＞、＜或=）
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是

 

；P点表示的含义是

 

．
（4）要从含有少量N的M溶液中得到较多的M晶体，通常采用的方法是

 

、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）在室温时将M物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量M未溶解，但放置一段时间后，发现M完全溶解了，可能的原因是

 

．

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,结晶的原理、方法及其应用,固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）一定温度时，不能继续溶解某种物质的溶液，是这种物质的饱和溶液；
（2）溶液中溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%；
（3）根据物质的溶解情况和溶解度曲线，可以判断相对应的物质；
（4）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离；
（5）物质溶于水时，有的放热，有的吸热，有的既不吸热，也不发热．

解答：解：（1）图1中，甲物质没有完全溶解，因此甲溶液一定为饱和溶液．
故填：甲．
（2）图2中，甲、乙两溶液中的溶质质量相等，溶剂质量相等，因此质量分数也相等．
故填：=．
（3）由图1中可知，20℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此图3中表示乙的溶解度曲线是N；
P点表示的含义是30℃时两种物质的溶解度相等．
故填：N；30℃时两种物质的溶解度相等．
（4）要从含有少量N的M溶液中得到较多的M晶体，通常采用的方法是制成热饱和溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
故填：制成热饱和溶液．
（5）如果M溶于水时吸收热量，会导致温度降低，一部分M无法溶解，放置一段时间后，温度升高，M的溶解度增大，M会完全溶解．
故填：M溶于水时吸收热量．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．